下列敘述正確的是（  ）
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時，c(SO42-)＞c(NH4+)
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH的溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大
C
由電荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，當(dāng)pH＝7時，c(NH4+)＝2c(SO42-)，故A項(xiàng)錯；醋酸是弱酸，濃度越大，電離程度越小，當(dāng)兩溶液pH相差1時，c1≠10c2，B項(xiàng)錯；pH＝11的NaOH與pH＝3的醋酸等體積混合后溶液顯酸性，滴入石蕊試液呈紅色，C項(xiàng)對；氨水存在電離平衡：NH3·H2O??NH4+＋OH－，加(NH4)2SO4固體，平衡左移，導(dǎo)致減小，D項(xiàng)錯。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法中正確的是
A．常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11
B．有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
C．向濃度均為0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍(lán)色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某廢水中可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－
現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：

下列說法正確的是
A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中的現(xiàn)象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀一定是AgBr
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象可推出，氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能確定是否含有SO32－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是(　　)
A.Ba2+、Cl-、Na+、S
B.Al3+、K+、HC、Cl-
C.H+、Fe2+、N、S
D.H+、Na+、Cl-、C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42-＋4H＋
C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+
D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：
Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在由水電離的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是(　　)
A．K+、Fe2+、S、MnO4—
B．Na+、Cl-、NO3—、SO42—
C．Al3+、NO3—、Cl-、SO42—
D．Na+、AlO2—、Br-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是
A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．K+、Ca2+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀物�？刹扇、偻ㄈ際2S氣體，②通入CO2氣體，③加入鹽酸，④加入氫氧化鈉溶液四個步驟，每次通入或加入試劑均過量，且每次都把沉淀物濾出，其操作的正確順序是(　　)。
A．③①④②B．①③④②C．④②①③D．④②③①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:
可能大量含有的陽離子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子
Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—
 
為探究其成分,進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。
(1)探究一:
甲同學(xué)取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①該溶液中一定不存在的陽離子是　                    , 
一定不存在的陰離子是　　　　　　　　;含有的陽離子其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為　       ; 
②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                。 
(2)探究二:
乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:
Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
11.2 L
22.4 L
28.0 L
n(Cl-)
2.5 mol
3.5 mol
4.0 mol
n(Br-)
3.0 mol
2.5 mol
2.0 mol
n(I-)
x mol
0
0
 
①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4 L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為　                       ; 
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為　                           。 

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