Question

16．下列推斷性結論中正確的是（　　）

• A． 第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃
• B． ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃
• C． 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子
• D． I-I鍵的鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br鍵的鍵能都�。粍t在鹵素單質中碘的熔點最低

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強；
B、當物質的結構相似時，相對分子質量越大，則熔沸點越高；氨氣分子間存在氫鍵；
C、金屬晶體中只有陽離子，無陰離子；
D、化學鍵的鍵能影響物質的化學性質，與物理性質無關．

解答 解：A、元素的非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強．由于第二周期的非金屬性F＞O＞N，故氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；第3周期元素的非金屬性為Cl＞S＞P，故氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃，故A正確；
B、GeH₄、SiH₄、CH₄分子間均無氫鍵，而當物質的結構相似時，相對分子質量越大，則熔沸點越高，故熔沸點順序為GeH₄＞SiH₄＞CH₄；由于氨氣分子間存在氫鍵，使熔沸點反常的升高，故熔沸點為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故B錯誤；
C、金屬晶體中只有陽離子，無陰離子，故晶體中含陽離子時，不一定含陰離子，但含陰離子時，一定含陽離子，故C錯誤；
D、化學鍵的鍵能影響物質的化學性質，與物理性質無關，分子晶體的熔沸點與相對分子質量成正比，碘分子的相對分子質量比氟氣、氯氣和溴的大，所以其熔沸點最高，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期律的應用和分子間作用力、氫鍵對物質的熔沸點的影響，注意利用實例分析選項，把握特殊物質中的化學鍵影響物質的化學性質，而分子間作用力和氫鍵影響物理性質，題目難度不大．