11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體是甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的理由之一
B． 和互為同系物
C．的系統(tǒng)命名的名稱(chēng)是1，2-二溴-2-環(huán)己烯
D．的名稱(chēng)為2-甲基-3-乙基丁烷

分析 A．如果甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對(duì)角線上的氫被Cl取代，而實(shí)際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合；
B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物．注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類(lèi)相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類(lèi)與數(shù)目相同；
C．將溴原子看做側(cè)鏈，從脂環(huán)上的官能團(tuán)碳碳雙鍵開(kāi)始對(duì)環(huán)上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，由于雙鍵上端的碳原子離支鏈溴原子更近，故雙鍵上端的碳原子為1號(hào)碳原子，按順時(shí)針對(duì)環(huán)上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，從而命名；
D．最長(zhǎng)的鏈含5個(gè)碳為戊烷，2、3號(hào)碳上各有1個(gè)甲基．

解答 解：A．甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對(duì)角線上的氫被Cl取代，而實(shí)際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合，故A正確；
B． 和的官能團(tuán)不同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；
C．將溴原子看做側(cè)鏈，從脂環(huán)上的官能團(tuán)碳碳雙鍵開(kāi)始對(duì)環(huán)上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，由于碳碳雙鍵上端的碳原子離支鏈溴原子更近，故碳碳雙鍵上端的碳原子為1號(hào)碳原子，按順時(shí)針對(duì)環(huán)上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，從而2個(gè)溴原子，一個(gè)在1號(hào)碳原子上，一個(gè)在6號(hào)碳原子上，故此化合物的名稱(chēng)為：1，6-二溴-1-環(huán)己烯，故C錯(cuò)誤；
D．最長(zhǎng)的鏈含5個(gè)碳為戊烷，2、3號(hào)碳上各有1個(gè)甲基，名稱(chēng)為2，3-二甲基戊烷，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及有機(jī)物命名、同系物、有機(jī)物結(jié)構(gòu)等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鋁（熔點(diǎn)660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3（熔點(diǎn)2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列問(wèn)題：
（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V2O5在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 6V+5Al2O3
（2）將打磨過(guò)的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是鋁表面很快形成致密氧化膜，其熔點(diǎn)高于鋁；鋁是活潑金屬，但打磨過(guò)的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產(chǎn)生．若將鋁片用飽和Hg（NO3）2溶液浸泡數(shù)分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱(chēng)“鋁汞齊”的鋁汞合金．鋁汞齊露置在空氣中，表面會(huì)快速生長(zhǎng)出蓬松的白毛（A12O3）口若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；鋁汞齊的化學(xué)性質(zhì)變得“活潑”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜
（3）將0.1molL-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加氨水，無(wú)沉淀析出．則AlC13與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕性而對(duì)塑料則無(wú)腐蝕性
（4）飲用水中的NO3一對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害．為了降低飲用水中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害，還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理．
已知25℃時(shí)，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
Al（OH）3?AlO${\;}_{2}^{-}$+H-+H2O K=1.0×10-13
25℃時(shí)，若欲使上述處理后的水中AlO2-濃度降到1.0×l0-6mol•L-1，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=7，此時(shí)水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知：S+Na2SO3→Na2S2O3（硫代硫酸鈉），為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，用FeS為原料，按下圖流程制�。�

（1）試推斷化學(xué)式：A：H2S   B：SO2．
（2）寫(xiě)出以下過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式：
②2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
③SO2+2H2S=3S+2H2O．
（3）寫(xiě)出以下過(guò)程中發(fā)生的離子方程式：
①FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
④2OH-+SO2=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，（填元素符號(hào)）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4．（填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出A、B形成的化合物電子式，E的電子式，其中E含有非極性共價(jià)鍵（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）
（3）E與A、B形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．請(qǐng)寫(xiě)出下列微粒的電子式
KOH CF4 BaCl2 N2 CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列推斷性結(jié)論中正確的是（　　）
A．第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
B．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
C．晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子
D．I-I鍵的鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br鍵的鍵能都��；則在鹵素單質(zhì)中碘的熔點(diǎn)最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．由甲醛、乙炔和苯組成的混合物中，測(cè)得含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．20.7%B．22%C．1.3%D．7.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18gNH4+含有質(zhì)子的數(shù)目為10NA
B．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為22.4L的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)目均為NA
D．質(zhì)量為16g的O2和O3的混合氣體中所含氧原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-
B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體，無(wú)CO2氣體產(chǎn)生
D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案