Question

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ?mol^-1；C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 220.0kJ?mol^-1 實(shí)驗(yàn)測得H₂和C₃H₈的混合氣體共4mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3075kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是（　�。�

• A、1：2
• B、2：1
• C、3：1
• D、1：1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：計(jì)算H₂和C₃H₈的平均燃燒熱，根據(jù)十字交叉法計(jì)算H₂和C₃H₈的體積比即可．

解答： 解：由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱為285kJ/mol，丙烷的燃燒熱為2220.0kJ/mol．H₂和C₃H₈的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱2790kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的平均燃燒熱為

3075kj

4mol

=768.75kJ/mol，根據(jù)十字交叉法計(jì)算H₂和C₃H₈的體積比：

故H₂和C₃H₈的體積比為1451.25kJ/mol：483.75kJ/mol=3：1．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，利用十字交叉法計(jì)算，比常規(guī)方法簡單，容易計(jì)算，注意對十字交叉法的理解．