Question

下列反應：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂被氧化的氨氣和未被氧化的氨氣的質量比為（　�。�

A．3：1

B．1：3

C．1：1

D．3：8

Answer 1

分析：在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，根據產物中氮元素化合價可知，參加反應的氨氣中有

1

4

的起還原劑作用，

3

4

的氨氣中氮元素化合價不變，僅作為反應物參加反應．據此解答．

解答：解：在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，
根據產物中氮元素化合價可知，參加反應的氨氣中有

1

4

的起還原劑作用，被氧化，

3

4

的氨氣中氮元素化合價不變，僅作為反應物參加反應．
所以被氧化的氨氣和未被氧化的氨氣的質量比為

1

4

：

3

4

=1：3．
故選：B．

點評：本題考查氧化還原反應概念及計算，難度不大，關鍵根據化合價變化判斷參加反應的氨氣中有

1

4

的起還原劑作用．