【題目】某金屬硝酸鹽受熱分解產(chǎn)生的NO2O2的比例是6:1,該金屬反應(yīng)前后的化合價________(填升高,降低不變)。

【答案】升高

【解析】

NO2O2的物質(zhì)的量之比為6:1可知,N的化合價由硝酸根中的+5價降到NO2中的+4價,每個N原子降了1價,6個氮原子共降了6價;而2個-2價O生成O2的化合價只升高了4價,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒原理可知,金屬元素的化合價需要升高。

答案應(yīng)為升高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是( 。
A.MgCl2
B.Fe(OH)3
C.SO3
D.Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁:下列說法中錯誤的是(

A.①②中除加試劑外,還需要進行過濾操作
B.a、b中鋁元素的化合價不相同
C.③中需要通入過量的CO2
D.④進行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng):( )
① Cr2O +14H+6Cl=2Cr3+3Cl2↑+7H2O
② 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br③ 2Br+Cl2= Br2+2Cl
④2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO +4H
下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是(   )。
A.氧化性:Cr2O72->Cl2>Fe3
B.氧化性:Cl2>Br2>Cr2O72-
C.還原性:SO2<Fe2<Br
D.還原性:Cl>Cr3>Fe2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖所示結(jié)構(gòu)簡式的說法正確的是(

A.所有碳原子不可能都在同一平面上
B.最多只可能有9個碳原子在同一平面上
C.有6個碳原子可能在同一直線上
D.只可能有5個碳原子在同一直線上

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【題目】NO2被譽為生命的“信息分子”,在100℃時,將0.100mol的無色N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中,隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進行分析得到表數(shù)據(jù):

時間/s

0

20

40

60

80

c(N2O4)/molL﹣1

0.100

c1

0.050

c3

c4

c(NO2)/molL﹣1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

從表中分析:該溫度下,達平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率=;反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)=;升高溫度,容器中氣體的顏色變深,則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的△H0(填:>、<、=);在上述條件下,60s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于 Cl和 Cl說法正確的是( 。
A.具有相同的質(zhì)子數(shù)
B.具有相同的中子數(shù)
C.具有相同的質(zhì)量數(shù)
D.它們不互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)你已有的知識和經(jīng)驗,分析下列過程的焓變、熵變,并判斷反應(yīng)的方向.
(1)H+(aq)+OH(aq)=H2O (l)△S=+80.7Jmol1K1 , △H0,△S0,該反應(yīng)(自發(fā)或非自發(fā))
(2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+161.9kJmol1,△S=﹣38.4Jmol1K1該反應(yīng)(自發(fā)或非自發(fā))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL 2.0 molL﹣1 的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,最終都有氣體產(chǎn)生,但生成的氣體體積不同,下列選項中鹽酸的濃度合理的是( 。
A.2.0 molL﹣1
B.1.5 molL﹣1
C.1 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1

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同步練習(xí)冊答案