Question

【題目】NO2被譽(yù)為生命的“信息分子”，在100℃時(shí)，將0.100mol的無(wú)色N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到表數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s	0	20	40	60	80
c（N2O4）/molL﹣1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）/molL﹣1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

從表中分析：該溫度下，達(dá)平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率=；反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）的平衡常數(shù)=；升高溫度，容器中氣體的顏色變深，則反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的△H0（填：＞、＜、=）；在上述條件下，60s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率= ．

Answer 1

【答案】60%；0.36；＜；0.001mol?L﹣1?s﹣1
【解析】解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2O42NO2 ， 由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)c（NO2）=0.120mol/L，N2O4的起始度為0.1mol/L，則：

	N2O4（g）		2NO2（g）
起始（mol/L）：	0.1		0
變化（mol/L）：	0.06		0.12
平衡（mol/L）：	0.04		0.12

則達(dá)平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率= =60%，
反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）的平衡常數(shù)= =0.36，
升高溫度，容器中氣體的顏色變深，說(shuō)明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，則反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的△H＜0，
在上述條件下，60s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率= =0.001 molL﹣1s﹣1 ，
所以答案是：60%；0.36；＜；0.001 molL﹣1s﹣1 ．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．