Question

12．下列說法正確的是（　�。�

• A． 將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是：a＞b＞c
• B． 常溫下5.0×10^-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，該溶液中c（A^2-）＜c（H₂A）
• C． 室溫時，M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq）Ksp=a； 當含M（OH）₂固體的懸濁液中 c（M²⁺）=b mol/L時，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}1g（\frac{a}）$
• D． 圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的pH，由于氫氧化鈉是強電解質(zhì)，則在稀釋時強堿的變化程度大，加水稀釋促進一水合氨電離；
B．常溫下5.0×10^-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，說明HA^-部分電離出氫離子，且HA^-的電離程度大于其水解程度；
C．先根據(jù)該難溶物的溶度積及c（M²⁺）計算出該溶液中氫氧根離子濃度，然后根據(jù)c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}$及pH=-lgc（H⁺）計算出該溶液在常溫下pH；
D．a(chǎn)點時，溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．加水稀釋氫氧化鈉溶液和氨水中c（OH^-）都變小，加水稀釋促進一水合氨電離，則稀釋后氨水的pH大于氫氧化鈉，則a、b、c的大小關系是：a＞c＞b，故A錯誤；
B．常溫下5.0×10^-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，說明HA^-在溶液中部分電離出氫離子，且HA^-的電離程度大于其水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A），故B錯誤；
C．K_sp=c（M²⁺）×c²（OH^-）=a，則c（OH^-）=$\sqrt{\frac{a}}$mol/L，常溫下氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}$，則該溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg$\frac{1×1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}$=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{\frac{a}}}$=14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$），故C錯誤；
D．a(chǎn)點時，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，溶液中電荷守恒為：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒為：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），聯(lián)立兩個等式消去c（Na⁺）可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶度積的計算，題目難度中等，注意掌握難溶物溶度積的概念及計算方法，明確溶液酸堿性與溶液的計算方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�