Question

15．t℃時，AgCl的K_sp=2×10^-10；Ag₂CrO₄是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄
• B． 在t℃時，Ag₂CrO₄的Ksp=1×10^-12
• C． 在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄，可使溶液由Y點到X點
• D． 在t℃時，用AgNO₃標準溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，不能采用K₂CrO₄溶液為指示劑

Answer 1

分析 A、已知t℃時AgCl的K_sp=2×10^-10，由A 知Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^-12，則S（AgCl）=$\sqrt{{K}_{SP}}=\sqrt{2×1{0}^{-10}}$=1.41×10^-5，而S（Ag₂CrO₄）=$\root{3}{\frac{{K}_{SP}}{4}}=\frac{\root{3}{2}}{2}$×10^-4；
B、依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，溶度積是飽和溶液中離子濃度冪次方的乘積；
C、在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍為飽和溶液，點仍在曲線上；
D、用AgNO₃溶液滴定過程中，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴AgNO₃溶液即與K₂C_rO₄反應(yīng)，形成Ag₂CrO₄磚紅色沉淀．

解答 解：A、t℃時AgCl的K_sp=2×10^-10，由A 知Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^-12，則S（AgCl）=$\sqrt{{K}_{SP}}=\sqrt{2×1{0}^{-10}}$=1.41×10^-5，而S（Ag₂CrO₄）=$\root{3}{\frac{{K}_{SP}}{4}}=\frac{\root{3}{2}}{2}$×10^-4，所以在t℃時，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄，故A錯誤；
B、依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶劑平衡為：Ag₂CrO₄（s）?2Ag+CrO₄^2-，
Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-6=10^-12，故B正確；
C、在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，故C錯誤；
D、用AgNO₃溶液滴定過程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴AgNO₃溶液即與K₂C_rO₄反應(yīng)，形成Ag₂CrO₄磚紅色沉淀，則有磚紅色沉淀生成時即達到終點，所以能采用K₂CrO₄溶液為指示劑，故D錯誤，故選B．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數(shù)的計算應(yīng)用等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力，題目難度中等．