用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？是否可用pH試紙測(cè)定氯水的pH?


答案　pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)；不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．M是電源的負(fù)極

B．左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物H2

C．電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為MnSO4＋2H2OMnO2＋H2↑＋H2SO4

D．若用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，陽(yáng)極可能得到MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)

ΔH＝169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是____________________________；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________________________。

(5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350 ℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2＝－b kJ·mol－1，則a>b

D．已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，②C(金剛石，s)＋O2(g)===

CO2(g)　ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl　②NaOH�、跦2SO4�、�(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是(　　)

A．④>③>②>①  B．②>③>①>④

C．④>①>②>③  D．③>②>①>④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝______________。

(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝_____________。

②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______為止。

(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號(hào))。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點(diǎn)讀數(shù)為________mL，

所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

答案　(1)錐形瓶中溶液顏色變化　在半分鐘內(nèi)不變色

(2)D　(3)0.00　26.10　26.10

(4)＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．水電離出的氫離子濃度：a>b

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 mol·L－1

C．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg 3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定(　　)

①能層�、谀芗�(jí)�、垭娮釉频纳煺狗较颉、茈娮幼孕隣顟B(tài)

A.①②         B．①④

C.②③   D．③④

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