Question

用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．水電離出的氫離子濃度：a>b

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 mol·L－1

C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg 3

Answer 1

答案　D

解析　本題考查了酸堿滴定曲線，意在考查學生對中和滴定的理解、溶液pH的計算以及對圖像的分析能力。A項，酸或堿均抑制水的電離，從圖中看出，a、b點酸均過量，溶液呈酸性，但a點酸性較強，對水的電離的抑制作用強，故a點由水電離出的氫離子濃度小于b點的；B項，從圖中看出20 mL鹽酸恰好與20 mL NaOH溶液中和，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等，為0.100 0 mol·L－1；C項，酚酞的變色范圍為8.2～10.0，即溶液變色時其pH已經(jīng)大于或等于8.2，此時NaOH已經(jīng)過量，變色時并非恰好完全反應(yīng)；D項，滴加NaOH溶液10.00 mL時，c(H＋)＝

＝ mol·L－1，故溶液的pH＝－lg ＝1＋lg 3。