4．往冷的石灰乳中通入氯氣即可制得漂白粉，涉及的化學(xué)方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．

分析 氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑及二者物質(zhì)的量之比．

解答 解：氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)變化，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，依據(jù)方程式可知：2mol氯氣參加反應(yīng)，其中1mol化合價(jià)降低，1mol化合價(jià)升高，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：1；
故答案為：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及氧化還原反應(yīng)基本概念判斷，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù)至25℃，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空．該烴的化學(xué)式可能為（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C4H10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳蠈?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求的是（　　）
A．
測(cè)定反應(yīng)生成氫氣的速率		B．
模擬海水中鐵打的防護(hù)
C．
證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差		D．
制備乙酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（　�。�
A．HFB．HClC．H2SD．HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．羥基的電子式：D．淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)或粒子性質(zhì)的比較正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．還原性：Na+＞S2-＞Br-＞Cl-
C．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl＞HFD．水溶液酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．凡含離子鍵的物質(zhì)中，一定含有金屬元素
B．非金屬元素的原子間不可能形成離子化合物
C．離子化合物中只含有離子鍵
D．共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的水溶液在空氣中加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是（　�。�
①CuSO4　
②FeSO4　
③K2CO3　
④Ca（HCO3）2  
⑤NH4HCO3　
⑥KMnO4　
⑦FeCl3．
A．僅①③B．僅①②③C．僅①③⑥D．全部都可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　　）
A．A、B、C物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2
B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變
C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時(shí)生成3a mol物質(zhì)B

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同步練習(xí)冊(cè)答案