Question

14．一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　　）

• A． A、B、C物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2
• B． 容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變
• C． 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變
• D． 單位時(shí)間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時(shí)生成3a mol物質(zhì)B

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C物質(zhì)的分子數(shù)之比可能為1：3：2，也可能不是，故A錯(cuò)誤；
B、容器內(nèi)氣體的密度一直不隨時(shí)間而改變，故B錯(cuò)誤；
C、容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、單位時(shí)間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時(shí)生成3a mol物質(zhì)B，都體現(xiàn)的逆反應(yīng)方向，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．