【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?

(2)通過計算確定該有機(jī)物的分子式。

(3)寫出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡式。

【答案】(1)0.4mol；0.15mol(2)C3H8O(3)CH3CH2CH2OH、CH2OHCH2CH3或CH3OCH2CH3

【解析】

試題分析：(1)濃硫酸增重3.6g，即生成水的質(zhì)量為3.6g，那么A中含有H元素的物質(zhì)的量為：×2=0.4mol；堿石灰增重4.4g，即生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，二氧化碳的我的質(zhì)量為：×1=0.1mol；n(O2)==0.2mol，m(O2)=0.2mol×32g/mol=6.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：m(有機(jī)物)+m(O2)=m(CO)+m(CO2)+m(H2O)，則：m(CO)=3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g，故CO的物質(zhì)的量為：=0.05mol，那么A中含有C元素的物質(zhì)的量為0.1mol+0.05mol=0.15mol；

(2)3gA中：n(C)=0.15mol，n(H)=0.4mol，

n(O)==0.05mol，

所以3gA中C．H．O的原子個數(shù)比為0.15mol：0.4mol：0.05mol=3：8：1，

據(jù)此得出A的實(shí)驗(yàn)式為C3H8O，達(dá)到飽和，則分子式為C3H8O；

(3)滿足分子C3H8O的結(jié)構(gòu)可能是可能是醇或醚，即CH3CH2CH2OH、CH2OHCH2CH3或CH3OCH2CH3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1） 電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

（2） 銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______反應(yīng)；（填“氧化”或“還原”）

（3） 外電路中的電子 （填“流出”或“流向”）Ag電極。

（4） 當(dāng)有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______ g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號)，生成該離子的離子方程式為 ，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。

（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝ 。

（5）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，下列敘述正確的是 (填代號)。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小

d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷、乙烷、乙烯的敘述正確的是( )

A. 等質(zhì)量的上述物質(zhì)完全燃燒時耗氧量最多的是甲烷

B. 相同狀況下，同體積的上述物質(zhì)完全燃燒時耗氧量最多的是乙烯

C. 甲烷和乙烷不論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也是定值

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述三種物質(zhì)的混合物和足量氧氣混合點(diǎn)燃，反應(yīng)前后氣體體積不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種橡膠分解產(chǎn)物為碳?xì)浠衔铮瑢@種碳?xì)浠衔镒魅缦聦?shí)驗(yàn)：

① 若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0．72 g，再通過石灰水，石灰水增重2．2 g。

② 經(jīng)測定，該碳?xì)浠衔?氣體)的密度是相同條件下氫氣密度的34倍。

③ 該碳?xì)浠衔?．1 mol能和32 g溴起加成反應(yīng)．

④ 經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上。下列說法正確的是( )

A．該碳?xì)浠衔餅?-甲基-1，3-戊二烯

B．該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1:1加成時可以生成3種不同的產(chǎn)物

C．該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1:1加成時可以生成2種不同的產(chǎn)物

D．該碳?xì)浠衔锱c足量氫氣加成時可以生成正戊烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2= Na2S2O5。

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 ____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各化合物中，屬于同系物的是填入編號 ，屬于同分異構(gòu)體的是填入編號 。

G 葡萄糖與麥芽糖 H 淀粉與纖維素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10－15，像定義pH一樣來規(guī)定pD＝－lgc(D+)，請回答以下問題：

①寫出重水的電離方程式 。

②該溫度下，重水中的pD＝_____ ___(已知lg2＝0.3)。

③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD＝____ ____。

（2）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中第一步電離的方程式：______________。

②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：_____________________。

③水電離生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(　　)

①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO32－ ④可能含有I－

A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案