Question

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

（2） 銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______反應(yīng)；（填“氧化”或“還原”）

（3） 外電路中的電子 （填“流出”或“流向”）Ag電極。

（4） 當(dāng)有1.6 g銅溶解時(shí)，銀棒增重______ g。

Answer 1

【答案】（1） Cu，AgNO3；（2）正，Ag++eˉ=Ag，氧化反應(yīng)；（3）流向 ；（4）5.4。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)總反應(yīng)方程式，Cu的化合價(jià)升高，Ag＋化合價(jià)降低，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，X為Cu，Y為AgNO3；(2)根據(jù)上述分析，銀作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ag＋＋e－=Ag，X電極上的反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從銅→外電路→銅；（4）負(fù)極：Cu－2e－=Cu2＋，正極：Ag＋＋e－=Ag，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(Cu)=1.6/64mol=0.025mol，失去電子的物質(zhì)的量為0.025×2mol=0.05mol，因此生成m(Ag)=108×0.05g=5.4g。