Question

某化學(xué)小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

A        B         C         D        E
（1）實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂依據(jù)的原理是（化學(xué)方程式）：                                  ，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的           （填序號(hào)）制Cl₂，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是              、               。
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是                                 。
（3）NaOH溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式：                                  。
（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。

Answer 1

（10分）（1）MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑；E； 酸性、還原性
（2）溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色（3）Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O   （4）Cl₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl

解析試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原料是二氧化錳和濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑。由于反應(yīng)需要加熱，所以應(yīng)該選擇E裝置。由HCl生成MnCl₂，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl₂，氯元素化合價(jià)降低，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性。
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過(guò)的溶液無(wú)變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新變成紅色，所以，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變成紅色。
（3）氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O。
（4）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，從而使氣體失去漂白性，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl。
考點(diǎn)：考查氯氣和SO₂的制備、氯氣和SO₂漂白性實(shí)驗(yàn)探究
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度實(shí)驗(yàn)題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，緊扣教材，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，有助于提高學(xué)生的應(yīng)試能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。答題時(shí)注意次氯酸和二氧化硫漂白性的不同，次氯酸的漂白性是利用其強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)。