10．某酸性溶液中存在較多的SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．CH3COO-與 H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+、SO42-結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)水解反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是CD．
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖右邊裝置中盛有AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，則氧化產(chǎn)物為SO2、Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移32mol 電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160ml 5molL 鹽酸中，再加入一定量鐵粉，兩者恰好完全溶解，并收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g
（5）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　　）
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
B．在含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大量共存
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO-濃度變化最小
D．常溫下，水電離出c（H+）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下某溶液中，由水電離出的c（H+）為1×10-12mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　　）
A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Al3+、NO3-
C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．1mol H2含有的分子數(shù)目為NA
B．24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
C．1L 1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．中學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行電解飽和食鹽水時(shí)可從圖中選用必要的裝置，并要求測定產(chǎn)生氫氣的體積（大于25mL），和檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（ 2 ）電源、電流表與A、“兩極的正確連接順序?yàn)椋篖→A→B→J→K→M．
（3）該實(shí)驗(yàn)測定產(chǎn)生氫氣的體積時(shí)，選用的量筒為50mL量筒（填25mL量筒或50mL量筒）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在11g某化合物X2S中．含S2-離子3.2g．則X的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．23B．24C．39D．40

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，計(jì)算：達(dá)平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率=65%，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol NO，同時(shí)生成a mol NO2
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出NO2氣體      B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度           D．選擇高效的催化劑．

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