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19.在11g某化合物X2S中.含S2-離子3.2g.則X的相對原子質量為(  )
A.23B.24C.39D.40

分析 含S2-離子3.2g,物質的量為$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol,則X2S的摩爾質量為$\frac{11g}{0.1mol}$=110g/mol,以此來解答.

解答 解:含S2-離子3.2g,物質的量為$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol,則X2S的摩爾質量為$\frac{11g}{0.1mol}$=110g/mol,
設X的相對分子質量為x,則
2x+32=110,
解得x=39,
故選C.

點評 本題考查物質的量的計算,為高頻考點,把握質量、物質的量、物質的構成為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意基本計算公式的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗能達到預期目的是( 。
A.向煮沸的 1 mol•L-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3飽和溶液制備 Fe(OH)3 膠體
B.向混有醋酸的乙酸乙酯中加入飽和 Na2CO3溶液,振蕩,分液分離除去乙酸乙酯中的少量醋酸
C.檢驗甲酸中是否含有甲酸丙酯時,可以往混合液中加入足量 NaOH 溶液以中和甲酸,再滴加銀 氨溶液看是否產生銀鏡
D.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中少量的乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某酸性溶液中存在較多的SO42-、NO3-,則該溶液中還可能大量存在的離子組是( 。
A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、I-D.Na+、NH4+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.標準狀況下,將672LNH3完全溶于1L水中,所得氨水的密度為0.755g/mL,則:
(1)所得氨水(溶質按NH3計算)溶質的質量分數為33.8%(結果保留3位有效數字);
(2)所得氨水的物質的量濃度為15mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列關于反應能量的說法正確的是( 。
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216 kJ•mol-1,則反應物總能量>生成物總能量
B.相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol 氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2
C.101 kPa時,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1,則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.奧運會籃球比賽用球男女有別.男子籃球比賽用7#球,內部空間體積大約是7.35L,比賽時內部壓強約為170kPa.
己知,在25℃,100kPa時,氣體摩爾體積約為24.5L/mol.假設比賽場館溫度為25℃,下列說法中正確的是(  )
A.比賽時,籃球內一般充填氮氣B.比賽時,籃球內約有空氣0.3mol
C.比賽時,籃球內約有空氣14.8gD.當25℃,170kPa時,Vm>24.5L/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.已知NH4CuSO3與足量的1mol•L-1硫酸溶液混合微熱,產生下列現象:①有紅色金屬生成  ②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現藍色.據此判斷下列說法正確的是( 。
A.反應中硫酸作氧化劑
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性氣味的氣體是氨氣
D.1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.將0.5mol NaCl固體溶解于水,制得NaCl的物質的量濃度為2mol/L溶液,則溶液的體積為( 。
A.100 mLB.250 mLC.400 mLD.1000 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列屬于電解質的是( 。
A.蔗糖B.二氧化硫C.D.鎂條

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