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17．在某地農村曾發(fā)生過這樣的事件：氮肥NH4NO3在運輸過程中因淋雨而板結，為便于使用，人門試圖將其敲砸粉碎． 意想不到的是NH4NO3受撞擊迅速分解發(fā)生爆炸，造成人員傷亡．
請你根據已有的化學知識，對安全使用已結塊的NH4NO3提出合理的建議．

分析 依據題意硝酸銨因淋雨而板結，受撞擊迅速分解發(fā)生爆炸，結合硝酸銨易溶于水的性質分析解答．

解答 解：依據題意硝酸銨因淋雨而板結，受撞擊迅速分解發(fā)生爆炸，為了安全起見不能敲擊板結的硝酸銨固體，硝酸銨極易溶于水，可以將其溶于水進行使用；
故答案為：為防止板結的硝酸銨固體敲擊時產生爆炸，不能敲擊板結的硝酸銨固體，硝酸銨極易溶于水，可以將其溶于水進行使用；

點評 本題考查了硝酸銨的性質，熟悉硝酸銨的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于酸性氧化物的是（　　）
A．CO2B．CaOC．K2SO4D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-484kJ•mol-1．則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
A）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是270℃．
B）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數K=4L2•mol-2．（寫明單位）
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是增大H2的濃度；且該條件所改變的量是增大了0.1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列除雜方法不合理的是（　�。�
A．通過飽和食鹽水除去Cl2中的HCl
B．通過NaOH溶液除去CO2中的HCl
C．通過加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3
D．通過NaOH溶液除去CO中混有的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質中，互為同系物的是（　�。�
A．O2、O3B．
C．2-甲基丙烷、乙烷D．油酸、硬脂酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用膽礬（CuSO4•5H2O）（　�。�
A．8.00gB．16.0gC．25.0gD．12.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．A、C、E、G是中學化學中的常見單質，其中G呈黃綠色．E在G中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，F的焰色反應顯黃色，B是常見的無色液體，K為紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）D的化學式為Fe3O4．
（2）F的電子式為．
（3）寫出常溫下G與F的溶液反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）寫出G與J的溶液反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列5種有機化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）．
（1）其中能與NaHCO3溶液反應產生氣泡的是乙酸．
（2）其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是苯酚．
（3）其中能發(fā)生水解反應的是乙酸乙酯．
（4）寫出乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．ClO2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水．制備方法如下：
（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉．用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質．在除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．
（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應生成ClO2與Cl2，ClO2與Cl2的物質的量比是2：1．
（3）學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃時反應制得．

反應過程中需要對A容器進行加熱，加熱的方式為水浴加熱；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有溫度計、大燒杯；
（4）反應后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO2）溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時，析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出的是NaClO2．根據圖2所示NaClO2的溶解度曲線，請完成從NaClO2溶液中制得NaClO2•3H2O的操作步驟：
①蒸發(fā)濃縮；②冷卻（大于38℃）結晶；③洗滌；④干燥．
（5）目前我國已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中．現制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質量是362kg．
（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無毒物質，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍．

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