2．配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用膽礬（CuSO4•5H2O）（　　）
A．8.00gB．16.0gC．25.0gD．12.5g

分析 根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸銅物質(zhì)的量，膽礬物質(zhì)的量等于硫酸銅物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算膽礬質(zhì)量．

解答 解：硫酸銅物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol/L=0.05mol，膽礬物質(zhì)的量等于硫酸銅物質(zhì)的量，故需要膽礬質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（　　）
A．飽和食鹽水B．Fe（OH）3膠體C．鹽酸D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用惰性電極電解2L0.5mol/L的硝酸銀溶液，當(dāng)在電路中通過0.1mol電子后，調(diào)換正負(fù)極，電路中又通過了0.2mol電子，此時(shí)溶液pH值為（假設(shè)溶液體積不變）是（　�。�
A．1B．2C．3D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列分子中的鍵的極性最強(qiáng)的是（　�。�
A．H2OB．NH3C．HFD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在某地農(nóng)村曾發(fā)生過這樣的事件：氮肥NH4NO3在運(yùn)輸過程中因淋雨而板結(jié)，為便于使用，人門試圖將其敲砸粉碎． 意想不到的是NH4NO3受撞擊迅速分解發(fā)生爆炸，造成人員傷亡．
請(qǐng)你根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)，對(duì)安全使用已結(jié)塊的NH4NO3提出合理的建議．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．V L含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+濃度為amol•L-1，SO42-濃度為bmol•L-1．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．（b-2a）bmol•L-1B．$\frac{（b-2a）}{2}$bmol•L-1C．（2b-a）bmol•L-1D．$\frac{（2b-a）}{2}$bmol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①葡萄糖粉末；②淀粉溶液；③Mg；④CuO；⑤KHCO3；⑥AgNO3；⑦霧；⑧Ca（OH）2固體；⑨氯化氫氣體；⑩熔融NaC1．
（1）選擇合適的物質(zhì)填入下表（混合物、氧化物、鹽（　　）內(nèi)填入對(duì)應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)即可） 
（2）如圖的分類方法稱為樹狀分類法．
（3）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有③⑩：（填寫序號(hào)，下同）
（4）用一束平行光照射，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是②⑦
（5）挑選上述物質(zhì)，按照要求書寫離子方程式：氧化還原反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑：大量⑤與少量澄清⑧溶液參與的非氧化還原反應(yīng)Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1344mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mo1•L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到3.12g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（寫出過程）（　�。�
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：1
B．該濃硝酸中HN03的物質(zhì)的量濃度是14.0mo1•L-1
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D．得到3.12g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是620mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)興趣小組擬用圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學(xué)藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應(yīng)放在1中（填寫儀器名稱）．
（2）本實(shí)驗(yàn)通過控制A、B、C三個(gè)開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)B、打開開關(guān)AC就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化
（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相對(duì)分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D
A．用冷水洗                    B．先用冷水洗，后用無(wú)水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗          D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色
通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表示）．
上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低．

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