2．配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用膽礬（CuSO4•5H2O）（　　）
A．8.00gB．16.0gC．25.0gD．12.5g

分析 根據(jù)n=cV計算硫酸銅物質(zhì)的量，膽礬物質(zhì)的量等于硫酸銅物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算膽礬質(zhì)量．

解答 解：硫酸銅物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol/L=0.05mol，膽礬物質(zhì)的量等于硫酸銅物質(zhì)的量，故需要膽礬質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的量計算，比較基礎，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是（　�。�
A．飽和食鹽水B．Fe（OH）3膠體C．鹽酸D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用惰性電極電解2L0.5mol/L的硝酸銀溶液，當在電路中通過0.1mol電子后，調(diào)換正負極，電路中又通過了0.2mol電子，此時溶液pH值為（假設溶液體積不變）是（　�。�
A．1B．2C．3D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列分子中的鍵的極性最強的是（　　）
A．H2OB．NH3C．HFD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在某地農(nóng)村曾發(fā)生過這樣的事件：氮肥NH4NO3在運輸過程中因淋雨而板結，為便于使用，人門試圖將其敲砸粉碎． 意想不到的是NH4NO3受撞擊迅速分解發(fā)生爆炸，造成人員傷亡．
請你根據(jù)已有的化學知識，對安全使用已結塊的NH4NO3提出合理的建議．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．V L含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+濃度為amol•L-1，SO42-濃度為bmol•L-1．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．（b-2a）bmol•L-1B．$\frac{（b-2a）}{2}$bmol•L-1C．（2b-a）bmol•L-1D．$\frac{（2b-a）}{2}$bmol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①葡萄糖粉末；②淀粉溶液；③Mg；④CuO；⑤KHCO3；⑥AgNO3；⑦霧；⑧Ca（OH）2固體；⑨氯化氫氣體；⑩熔融NaC1．
（1）選擇合適的物質(zhì)填入下表（混合物、氧化物、鹽（　�。﹥�(nèi)填入對應物質(zhì)的序號即可） 
（2）如圖的分類方法稱為樹狀分類法．
（3）上述狀態(tài)下能導電的有③⑩：（填寫序號，下同）
（4）用一束平行光照射，能夠產(chǎn)生丁達爾效應的是②⑦
（5）挑選上述物質(zhì)，按照要求書寫離子方程式：氧化還原反應Mg+2H+=Mg2++H2↑：大量⑤與少量澄清⑧溶液參與的非氧化還原反應Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1344mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mo1•L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到3.12g沉淀．下列說法不正確的是（寫出過程）（　　）
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：1
B．該濃硝酸中HN03的物質(zhì)的量濃度是14.0mo1•L-1
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
D．得到3.12g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是620mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學興趣小組擬用圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應放在1中（填寫儀器名稱）．
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關B、打開開關AC就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化
（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相對分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D
A．用冷水洗                    B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗          D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色
通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表示）．
上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低．

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