【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）x M（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1molN，經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述不正確的是（ ）
A.P的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/（Lmin）
B.Q的平衡濃度為1 mol/L
C.Q的轉(zhuǎn)化率為25%
D.x等于2

【答案】C
【解析】解：A．已知達(dá)到平衡生成1molN，則參加反應(yīng)的P為n（P）= ×1mol=1.5mol，所以v（P）= = =0.15 mol/（Lmin），故A正確； B．已知達(dá)到平衡生成1molN，則參加反應(yīng)的Q為n（Q）= n（N）=0.5mol，所以Q的平衡濃度為： =1 mol/L，故B正確；
C．參加反應(yīng)的Q為n（Q）= n（N）=0.5mol，故Q的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=20%，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)A選項(xiàng)可知v（P）=0.15 mol/（Lmin），而M的平均速率是0.1mol/（Lmin），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則 = ，所以x=2，故D正確；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑﹣﹣甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 ．
（2）31.05g鉛花用5.00molL﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00molL﹣1硝酸mL，同時(shí)產(chǎn)生L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO．
（3）取一定質(zhì)量（CH3COO）2PbnH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（ ×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH3COO）2PbnH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=（填數(shù)字）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500molL﹣1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．計(jì)算室溫時(shí)PbI2 的Ksp （請給出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)中部分物質(zhì)已略去）。A、C、G、K、M 為單質(zhì)，其中G、K、L、M 為氣體，其中M能使帶火星的木條復(fù)燃，D可用作耐高溫材料，B為黑色磁性氧化物， E為常見的強(qiáng)堿。

（1）D的化學(xué)式為__。

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：__。

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：__。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__。

【答案】 Al2O3 2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO＋3H2↑ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

【解析】M為氣體單質(zhì)，且M能使帶火星的木條復(fù)燃，則M為O2；D可作耐高溫材料，則D可能為高熔點(diǎn)的Al2O3或MgO；B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4�！癆+B→C+D”，A、C為單質(zhì)，B、D為金屬氧化物，則該反應(yīng)為高溫條件下金屬間的置換反應(yīng)，則A、C為金屬單質(zhì)，B為Fe3O4，可知C為Fe；E為強(qiáng)堿，A為金屬單質(zhì)，A與E反應(yīng)生成氣體單質(zhì)G，所以A為兩性金屬Al，D為Al2O3，G為H2�！癎+K→L”，G為H2，K為氣體單質(zhì)，L+B(Fe3O4)→F+H，又“F+E(強(qiáng)堿)→I”，則可推測F中含有鐵的陽離子，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成沉淀；逆推L應(yīng)為酸，兩種單質(zhì)化合得到的酸，則K為Cl2，L為HCl；Fe3O4溶于鹽酸生成FeCl2和FeCl3；根據(jù)F+K(Cl2)→H，可得F為FeCl2，H為FeCl3；沉淀I+M(O2)→J，則沉淀I為Fe(OH)2，J為Fe(OH)3。

（1）根據(jù)上述分析，D為Al2O3；

（2）反應(yīng)①為Al與強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2－和H2，離子方程式為2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

（3）反應(yīng)②為FeCl2+ Cl2→FeCl3，離子方程式為2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；

（4）反應(yīng)③為Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；其中4mol Fe(OH)2失去4mol電子，氧氣得電子，故單線橋可表示為：。

【題型】推斷題
【結(jié)束】
24

【題目】海帶中提取碘的一種流程如下：

（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液，它包括灼燒、水浸。其中灼燒時(shí)裝置如右圖所示，儀器A的名稱為__。

（2）“置換”所得濾渣中含有Fe和Ag。

①使用化學(xué)方法分離出Ag操作是__。

②分離出的Ag用稀硝酸轉(zhuǎn)化為AgNO3，以循環(huán)利用，相關(guān)離子方程式為__。

（3）“操作Ⅱ”得到水層的方法是：將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振蕩靜置，__。

（4）檢驗(yàn)“操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定堿式碳酸鈷[COx（OH）y（CO3）z]的化學(xué)組成，研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．已知：堿式碳酸鈷受熱時(shí)可分解生成三種氧化物．
（1）按如圖所示裝置組裝好儀器，并；稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，加熱，當(dāng)乙裝置中（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，通入空氣的目的是 ．
（2）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中存在一個(gè)缺陷，該缺陷是 ．
（3）通過正確實(shí)驗(yàn)測得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g，則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為 ．
（4）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取COCl26H2O的一種工藝如下：
已知；25℃時(shí)

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

開始沉淀（pH）

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀（pH）

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈化除雜時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為；
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為；
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組液體混合物，不能用分液漏斗分離的是（ ）
A.苯和水
B.正己烷和水
C.苯和硝基苯
D.溴乙烷和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于反應(yīng)：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A.△H＜0△S＞0
B.△H＞0△S＜0
C.△H＞0△S＞0
D.△H＜0△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH

HClO

H2CO3

K（CH3COOH）
=1.8×10﹣5

K（HClO）
=3.0×10﹣8

K（H2CO3）a1=4.4×10﹣7
K（H2CO3）a2=4.7×10﹣11

常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí)，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（H+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B.圖象中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C.圖象中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHCO3和 KHCO3的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為1.568L．求：
（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量是多少？
（2）鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃；
（4）830℃時(shí)，向該容器中加入1L CO2與1L H2 ， 平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)是 ．

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