Question

【題目】NaHCO3和 KHCO3的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應，得到標準狀況下CO2的體積為1.568L．求：
（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量是多少？
（2）鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

Answer 1

【答案】
（1）

解：NaHCO3和KHCO3與鹽酸都發(fā)生反應：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

NaHCO3 ～ HCl ～ CO2

1 1 1

n（NaHCO3） n（HCl） n（CO2）

KHCO3 ～ HCl ～ CO2

1 1 1

n（KHCO3） n（HCl） n（CO2）

84g/mol×n（NaHCO3）+100 g/mol×n（KHCO3）=6.2g

n（NaHCO3）+n（KHCO3）=

解得：n（NaHCO3）=0.05 mol，n（KHCO3）=0.02mol

m（NaHCO3）=84g/mol×0.05 mol=4.2g；

答：混合物中NaHCO3的質(zhì)量是4.2g

（2）

解：c（HCl）= =0.7mol/L．

答：鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是0.7mol/L

【解析】NaHCO3和KHCO3與鹽酸都發(fā)生反應：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與二氧化碳的體積列方程計算x、y的值，（1）根據(jù)m=nM計算混合物中NaHCO3的質(zhì)量；（2）由方程式可知n（HCl）=n（CO2），再根據(jù)c= 計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．