在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為
A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2
D

試題分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O并結(jié)合圖像可知，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的體積是10ml，則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是30ml，所以生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉是20ml，即Al3＋和Mg2＋的個(gè)數(shù)之比是1∶1，因此Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比1∶2，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是依據(jù)圖像和反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出消耗氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系。
白鷺洲中學(xué)2012—2013學(xué)年度高一年級(jí)上學(xué)期第一次月考
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體都約含有6.02×1023個(gè)分子
B．含有6.02×1023個(gè)He原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
C．常溫常壓下，11.2LCl2含有的Cl2分子為0.5mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的H2O分子為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅與1 mol·L-1的硝酸反應(yīng)，如果c(NO3-)下降0.2 mol·L-1，則溶液中c(H+)同時(shí)下降（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（   ）
A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol·L-1D．0.8 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比混合的H2和CO2的氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
B．水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
D．分別由NA個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．25℃，101KPa條件下，24.5L的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)大于2NA
B．15.6 g Na2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O單鍵
D．14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，甲容器充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是
A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37
B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37
C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35
D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列要求。
（1）0.2 mol OH－的質(zhì)量為                 ，其中含有                 個(gè)電子；標(biāo)況下                 L HCl氣體溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
（2）我國(guó)是最早使用銅及其合金的國(guó)家之一，我國(guó)古代勞動(dòng)人民更最早利用天然銅的化合物進(jìn)行濕法煉銅，這是濕法技術(shù)的起源，是世界化學(xué)史上的一項(xiàng)發(fā)明。西漢《淮南子·萬(wàn)畢術(shù)》記載：曾青得鐵則化為銅，曾青為硫酸銅。
在該反應(yīng)中被氧化的元素是                 ，氧化劑是                 ；該反應(yīng)的離子方程式為：                 。
（3）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題。
①現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g·cm－3
溶解性
A
－11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是                 。
②在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。
答：                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：

(1)合金中Mg的質(zhì)量.
(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

與100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是(      )
A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液

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