Question

【題目】乙烯與乙烷的混合氣體共 amol,與 bmol 氧氣共存于一密閉容器中,點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2 的混合氣體和 45g 水，則下列說法錯誤的是（ ）

A. 當 a=1 時,乙烯和乙烷的物質的量之比為 1：1

B. 當 a=1 時,且反應后CO和CO2 的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的時，則b=3

C. 當 a=1 時，且反應后 CO 和 CO2 的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的時，則 CO 和 CO2 的物質的量之比為 3：1

D. a 的取值范圍為

Answer 1

【答案】C

【解析】A.設乙烯與乙烷的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質的量之和與生成的水中H原子守恒列方程，據(jù)此計算解答；
B.根據(jù)碳元素守恒計算反應后CO和CO2混合氣體的物質的量之和，據(jù)此計算b的值；
C.設反應后CO和CO2的物質的量分別為amol、bmol,根據(jù)二者之和與氧原子守恒列方程計算；
D.根據(jù)H原子守恒利用極限法解答，只有乙烯時，a值最大，只有乙烷時，a值最小。

詳解:A.設乙烯與乙烷的物質的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者物質的量之和與H原子守恒列方程,則:x+y=1,4x+6y=，計算得出:x=0.5,y=0.5,故n(C2H4):n(C2H6)=0.5mol:0.5mol=1:1，所以A選項是正確的；
B.根據(jù)碳元素守恒可以知道,反應后CO和CO2混合氣體的物質的量之和為1mol×2=2mol,故b=2,計算得出:b=3,所以B選項是正確的；
C.設反應后CO和CO2的物質的量分別為amol、bmol,根據(jù)二者之和與氧原子守恒列方程,則:a+b=2,a+2b=3×2-,計算得出:a=0.5,b=1.5,故n(CO):n(CO2)=0.5mol:1.5mol=1:3,故C錯誤；
D.生成水的物質的量==2.5mol,只有乙烯時,a值最大,根據(jù)H原子守恒可以知道,a的極大值為:=mol,只有乙烷時,a值最小,根據(jù)H原子守恒可以知道,a的極小值為:=mol,故a的取值范圍為:,所以D選項是正確的;
所以C選項是正確的。