Question

在元素周期表的前四周期中，有A、B、C、D四種元素．它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子有三個(gè)未成對電子；B元素原子次外層有8個(gè)電子，1mol B單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成1mol的氫氣；B單質(zhì)不易與冷水反應(yīng)．C元素的正三價(jià)離子的d軌道是半充滿的．D元素易成負(fù)一價(jià)離子．
（1）A元素位于第

 

周期

 

族，A的最高價(jià)氧化物分子式為

 

，對應(yīng)水化物分子式為

 

．
（2）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為：

 

（3）C²⁺的電子排布式為

 

（4）四種元素中電負(fù)性最大的元素是

 

，第一電離能最小的元素是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：B元素原子次外層有8個(gè)電子，1mol B單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成1mol的氫氣，故B最外層有2個(gè)電子，B單質(zhì)不易與冷水反應(yīng)，故活潑性弱于鈉，故B是鎂元素；A元素原子有三個(gè)未成對電子，且A的原子序數(shù)小于鎂，故A是氮元素；C元素的正三價(jià)離子的d軌道是半充滿的，故C為鐵元素，D元素易成負(fù)一價(jià)離子，且D的原子序數(shù)大于鐵，故D是溴元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：B元素原子次外層有8個(gè)電子，1mol B單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成1mol的氫氣，故B最外層有2個(gè)電子，B單質(zhì)不易與冷水反應(yīng)，故活潑性弱于鈉，故B是鎂元素；A元素原子有三個(gè)未成對電子，且A的原子序數(shù)小于鎂，故A是氮元素；C元素的正三價(jià)離子的d軌道是半充滿的，故C為鐵元素，D元素易成負(fù)一價(jià)離子，且D的原子序數(shù)大于鐵，故D是溴元素，綜上所述：A為氮，B為鎂，C為鐵，D為溴，
（1）A為N，N元素位于第二周期第ⅤA族，N的最高價(jià)氧化物為五氧化二氮，分子式為：N₂O₅，對應(yīng)水合物為硝酸，故答案為：二；ⅤA；N₂O₅；HNO₃；
（2）鎂單質(zhì)在氮?dú)庵腥紵�生成氮化鎂，燃燒的化學(xué)方程式為：3Mg+N₂

點(diǎn)燃  .

Mg₃N₂，故答案為：3Mg+N₂

點(diǎn)燃  .

Mg₃N₂；
（3）C²⁺為亞鐵離子，即Fe²⁺，其排布式為：[Ar]3d⁶，故答案為：[Ar]3d⁶；
（4）N、Mg、Fe、Br四種元素中，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，故這四種元素中電負(fù)性最大的元素是：N，第一電離能最小的元素是Mg，故答案為：N；Mg．

點(diǎn)評：本題以元素的推斷為載體，主要考查了元素位置的確定、核外電子排布式書寫、第一電離能大小比較、電負(fù)性大小比較等，屬于中等題．