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已知：  2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，
1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是        (    )
A．1:3.4B．1:1.7C．2.6:1D．4.6:1
C
正反應放熱，則逆反應就吸熱，反之則相反，所以 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)；△H =－571.6kJ/mol。所以根據(jù)熱化學方程式可知1克氫氣和1克甲烷分別燃燒所放出的熱量分別是、。故放出的熱量之比約是2.6:1。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1。請回答下列問題：
(1)生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。
(2)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
（3）反應2H2 + O2＝ 2H2O 的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH-O中的化學鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則反應過程（Ⅱ）        （填“吸收”或“放出”）            KJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用相關數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是
A．用弱酸的電離常數(shù)比較相同條件下強堿弱酸鹽溶液的堿性強弱
B．用物質的熔沸點數(shù)據(jù)推斷物質的晶體類型
C．根據(jù)溶液的pH判斷該溶液的酸堿性
D．根據(jù)焓變數(shù)據(jù)判斷反應能否自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生
C．舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成所釋放能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱
D．吸熱反應在常溫下不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：① 2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠高于按照化學方程式計算所需，可能的主要原因是：
A．煉鐵高爐的高度不夠B．CO與鐵礦石接觸不充分
C．CO過量D．CO與Fe2O3的反應有一定限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g)    △H＝―574 kJ·mol－1 
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)      △H＝―1160 kJ·mol一1
下列選項正確的是    （  ）
A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1
B．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
C．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移的電子為3.2 mol
D．若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為1.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①101 kPa時，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ/mol 
下列結論正確的是
A．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1
B．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3>ΔH1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是(　　)
A．①②　　　　　　　　　B．①③
C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共15分） I（9分）寫出下列熱化學反應方程式
（1）N2 (g)與H2(g)反應生成1molNH3(g)，放出46.1KJ熱量。
                                                               
（2）1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ熱量。
                                                               
（3）1molC（石墨）與適量H2O(g)反應吸收131.3KJ熱量
                                                               
II .（6分）（1）化學反應中均伴隨著能量的變化，化學鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因。生成物中化學鍵形成時會__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個化學反應，化學鍵斷裂時的能量變化大于化學鍵形成時的能量變化，則該反應屬于_________反應；如果一個化學反應，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系，則該反應屬于__________反應。

（2）不同形式的能量可以相互轉換，如：化學能和電能、熱能之間的相互轉換。如圖是一個原電池工作原理的示意圖。試回答：

①從能量角度看，它屬于____________能轉化為____________能；
②裝置中Zn為____________極。

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