工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：① 2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，可能的主要原因是：
A．煉鐵高爐的高度不夠B．CO與鐵礦石接觸不充分
C．CO過量D．CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度
D
因?yàn)榉磻?yīng)②屬于可逆反應(yīng)，所以為了使平衡能夠有利于向正反應(yīng)方向移動(dòng)，需要增加焦炭的用量來產(chǎn)生大量的CO氣體。答案是D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生產(chǎn)物的總能量有可能相同。
D．如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．焓變等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量
B．焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和
C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵是放熱過程
D．形成新的化學(xué)鍵是吸熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．上圖所示的是一個(gè)放熱反應(yīng)B．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞
C．燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量D．加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于敞口容器中化學(xué)反應(yīng)Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列敘述不正確的是  （      ）
A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示
B．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極要放出11.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：  2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，
1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是        (    )
A．1:3.4B．1:1.7C．2.6:1D．4.6:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氣是以H2、CO等為主要組成的供化學(xué)合成的原料氣，回答有關(guān)問題：
（1）甲烷在一定條件下與水反應(yīng)可得合成氣，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1．2mol電子，所得合成氣在表況下的體積為          L。
（2）合成氣在合成氨氣時(shí)需除去CO，可利用以下反應(yīng)： CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g） H=-41．16kJ／mol，對(duì)于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是                。
a．其他條件不變，縮小體系體積增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率不變，所以平衡不移動(dòng)
b．絕熱條件下，若測(cè)得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
c．溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
d．為提高CO轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)增加水蒸氣用量
某溫度下，H2O和CO按體積比5：l充入某恒容反應(yīng)器，平衡時(shí)測(cè)得CO與CO2體積比l：9，則該條件下的平衡常數(shù)為                          （保留兩位有效數(shù)字）
（3）為除去（2）中生成的CO2，可用碳酸鉀溶液吸收，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH- 的物質(zhì)的量濃度為         ，碳酸氫鉀溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                
（4）CO2和NH3在一定條件下反應(yīng)生成尿素［CO（NH2）2］：CO2（g）+2NH3（1）＝H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下，則該反應(yīng)H        0（填“＞”或“＜”），從合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、1.01×105Pa時(shí)，1gCH4燃燒時(shí)生成CO2與液態(tài)H2O，放出55.6kJ的熱量，則CH4的燃燒熱為  (     )
A．55.6kJ/molB．444.8kJ/molC．889.6kJ/molD．－889.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在298K 1．0l×l05Pa下，將32g SO2通入750mL 1mol／L KOH溶液中充分反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，lmol SO2通入1 L 2mol／L KOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)△H=-（4x-y）kJ／mol
B．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq）△H=-（2x-y）kJ／mol
C．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq）△H=-(2y-x)kJ／mol
D．2SO2(g)+2KOH（1）=2KHSO3（1）△H=-（8x-2y）kJ／mol

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