16．將10mL 0.2mol/L CuSO4溶液與20mL 0.15mol/L Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)后，溶液中離子濃度最大的是（　　）
A．OH-B．SO${\;}_{4}^{2-}$C．Ba2+D．Cu2+

分析 先根據(jù)n=cV計(jì)算出兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合反應(yīng)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓判斷過量情況，根據(jù)剩余溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)后溶液中最大的離子濃度．

解答 解：Ba（OH）2和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
10mL 0.2mol/L CuSO4溶液中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.01L=0.002mol，
20mL 0.15mol/L Ba（OH）2溶液中含有氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.15mol/L×0.02L=0.003mol，
顯然氫氧化鋇過量，CuSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成BaSO4、Cu（OH）2沉淀，
反應(yīng)剩余的Ba（OH）2的物質(zhì)的量為：0.003mol-0.002mol=0.001mol，
0.001molBa（OH）2能夠電離出0.001molBa2+和0.002molOH-，
所以反應(yīng)后的溶液中離子濃度最大的為OH-，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷過量情況為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（　　）
A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等
B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡
C．電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率為零
D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)
B．H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵
C．甲烷可與水形成氫鍵
D．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．等物質(zhì)的量的CO和CO2其質(zhì)量之比是7：11，分子數(shù)之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）反應(yīng)中氧化劑是Cl2，被氧化的元素是N．
（2）還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）當(dāng)有34g NH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的氨氣的質(zhì)量為8.5g，生成的還原產(chǎn)物氯化銨的質(zhì)量為80.25g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．欲使FeCl2（含少量HCl）轉(zhuǎn)化為FeCl3，而又不引入其他雜質(zhì)離子，可加入（　�。�
A．KMnO4B．Cl2C．HNO3D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．NaOH和稀H2SO4：OH-+H+═H2O
B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．NaHCO3和H2SO4反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液
C．FeCl2溶液中加入過量氨水D．CuSO4溶液中加入過量KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說法中不正確的是（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）（　�。�
A．上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質(zhì)的量之比為：5：1
B．若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為32g
C．Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO${\;}_{3}^{-}$═6Cu2++2NO↑+7H2O
D．若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol

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