7．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)
B．H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵
C．甲烷可與水形成氫鍵
D．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋

分析 A、HCl、HBr、HI都是分子晶體，所以熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力有關(guān)；
B、氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力；
C、與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力為氫鍵；
D、極性分子易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑．

解答 解：A、HCl、HBr、HI都是分子晶體，所以熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力有關(guān)，故A正確；
B、氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S，故B正確；
C、甲烷中C原子電負(fù)性不大，所以甲烷分子和水分子之間不能形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；
D、碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響以及不同晶體中影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的因素，綜合性較強(qiáng)，首先判斷屬于何種晶體，然后再根據(jù)同種晶體中粒子作用力的差異進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/89/0d1e67eb.png" style="vertical-align:middle" />，下列操作正確的是（　�。�
A．與氫氧化鈉共熱后通足量的二氧化碳
B．溶解，加熱通足量的二氧化硫氣體
C．與稀硫酸共熱后加足量氫氧化鈉
D．與稀硫酸共熱后加足量碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．取1L 5mol/L的鹽酸與足量的鋅反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)開(kāi)始到10s末時(shí)鹽酸濃度變?yōu)?mol/L，計(jì)算：
（1）這10s內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率；
（2）生成的氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有以下有機(jī)物：①CH3CHO ②CH3CH2OH  ③CH3COOH ④（CH3CH2）2CHCl
（1）能與NaOH溶液反應(yīng)的有③④；
（2）能與銀氨溶液反應(yīng)的有①③；
（3）既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)的有④；
（4）能發(fā)生氧化反應(yīng)的有（除燃燒以外）①②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 數(shù)目為2NA
B．7.8 g Na2O2所含離子總數(shù)為0.4 NA
C．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子
D．34 g OH-中含質(zhì)子數(shù)20NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）A元素的負(fù)一價(jià)離子和B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B元素名稱為鉀；
（2）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1．
（3）D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有33種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3
（4）N≡N的鍵能為942kJ•mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ•mol-1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的π鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（5）下列4種物質(zhì)熔、沸點(diǎn)由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號(hào)）．
①金剛石   ②晶體鍺   ③晶體硅   ④金剛砂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．已知常溫下測(cè)得0.01mol•L-1 H2SO4溶液中，c（H+）=0.011mol•L-1，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，0.1mol•L-1 NaHSO4溶液中各微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-），根據(jù)題給條件推斷Na2SO4溶液呈堿（填“堿”或“酸”或“中”）性，原因是（用離子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-．
（2）常溫下，0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中c（H+）＞0.001mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）根據(jù)題給條件推斷2mol•L-1　NaHSO4溶液與1mol•L-1　Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將10mL 0.2mol/L CuSO4溶液與20mL 0.15mol/L Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)后，溶液中離子濃度最大的是（　　）
A．OH-B．SO${\;}_{4}^{2-}$C．Ba2+D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．硅酸膠體：OH-、K+、S2-、Na+B．空氣：C2H4、CO、SO2、NO
C．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2OD．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、Fe2+

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