Question

12．某地甲、乙兩工廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠廢水所含離子不同）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-．若兩廠單獨排放污水都會造成較嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清的只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度大大降低．根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認為正確的是（　�。�

• A． Na⁺和NO₃^-來自同一工廠
• B． Cl^-和Fe²⁺一定來自同一工廠
• C． SO₄^2-和Cl^-來自同一工廠
• D． Ag⁺和Na⁺可能來自同一工廠

Answer 1

分析 將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，說明甲乙兩廠的廢水能反應生成沉淀，從離子能否大量共存的角度分析，可假設甲廠含有Ag⁺，則一定不含SO₄^2-、OH^-、Cl^-，SO₄^2-、OH^-、Cl^-應存在于乙廠，因Ba²⁺與SO₄^2-不能共存，F(xiàn)e²⁺與OH^-不能共存，則Ba²⁺、Fe²⁺存在于甲廠，根據(jù)溶液呈電中性可知，甲廠一定存在NO₃^-，所以甲廠含有的離子有Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-，乙廠含有的離子有Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-，以此解答該題．

解答 解：由上述分析可知，甲廠含有的離子有Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-，乙廠含有的離子有Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-，
A．Na⁺和NO₃^-來自不同工廠，故A錯誤；
B．Cl^-和Fe²⁺來自不同工廠，故B錯誤；
C．由上述分析可知，SO₄^2-和Cl^-來自同一工廠，故C正確；
D．Ag⁺和Na⁺來自不同工廠，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存及離子檢驗，為高頻考點，把握離子之間的反應、離子共存為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的應用，題目難度不大．