Question

1．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得 C 的濃度為 0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�

• A． 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.2mol•L^-1•s^-1
• B． 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol•L^-1•s^-1
• C． 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
• D． 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L^-1

Answer 1

分析 若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，則C的物質(zhì)的量為1.2mol，
根據(jù)2A（g）+B（g）?2C（g）
開始  4           2            0
轉(zhuǎn)化1.2         0.6         1.2
2s     2.8       1.4          1.2
結(jié)合反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的計算公式來解答．

解答 解：若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，則C的物質(zhì)的量為1.2mol，
   則2A（g）+B（g）?2C（g）
開始 4       2       0
轉(zhuǎn)化1.2      0.6     1.2
2s時2.8      1.4     1.2
A．用C表示的反應(yīng)速率為：$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol•L^-1•s^-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol•L^-1•s^-1，故B錯誤；
C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%，故C錯誤；
D.2 s時物質(zhì)B的濃度為：$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，明確三段法計算的方法及轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率的計算公式即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．