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12．下列元素間易形成共價鍵的是（　　）
A．Na和ClB．K和FC．H和ClD．Ca和O

分析 一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．Na和Cl形成的化合物為NaCl，為離子化合物，含有離子鍵，故A錯誤；
B．K和F形成的化合物為KF，為離子化合物，含有離子鍵，故B錯誤；
C．H和Cl形成的化合物為HCl，為共價化合物，含有共價鍵，故C正確；
D．Ca和O形成的化合物為CaO，為離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握金屬性、非金屬性與化學鍵的關系為解答的關鍵，注意活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．若反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（　�。�
A．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
D．在上述條件下，SO2不可能100%轉化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有濃度均為0.1mol．L?1的鹽酸，硫酸、醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的c（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關系b＞a＞c
（2）分別用三種酸中和等物質的量的氫氧化鈉溶液，所需要溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是a=c=2b
（3）等體積的三種酸分別為與足量Zn反應，同條件下若它們的反應速率分別為a、b、c，則反應開始時的速率大小關系是b＞a＞c
（4）等體積的三種酸分別為與足量Zn反應，同條件下若產生的氣體體積分別為a、b、c，則它們的關系是a=c=$\frac{1}{2}$b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A．Z、N的簡單離子的還原性：Z2-＞N-
B．Y2X和Y2X2都是堿性氧化物
C．Z與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸
D．Z元素的非金屬性比N元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗測得乙烯和氧氣組成的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的14.5倍，由此可知乙烯的質量分數(shù)為
（　�。�
A．28%B．27.6%C．72.4%D．75%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體，下列說法正確的是，已知：
①S（單斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）=S（正交，s）△H3（　　）
A．△H3=0.33 kJ•mol-1
B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
C．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．從2008年6月1日起，我國禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋．下列對聚乙烯塑料敘述不正確的是（　　）
A．它屬于有機高分子B．它能產生“白色污染”
C．它形成的單體是乙烯D．聚乙烯中含有雙鍵不穩(wěn)定，易變質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．圖中A-J分別代表有關反應中的一種單質或化合物，其中B、C、D、I均為無色氣體．（部分產物和反應條件已略去），若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質的量之比為2：1，請回答下列問題：

（1）A的化學式為（NH4）2CO3．
（2）實驗室檢驗B的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍，證明是NH3（用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現(xiàn)白煙，證明是NH3）．
（3）寫出C和Na2O2反應的化學方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（4）H的電子式為．
（5）若實驗室要制備純凈的物質C（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇DE（填代號）；
A．石灰石   B．濃HNO3C．稀HCl    D．稀H2SO4     E．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是A（填代號）；所選裝置中涉及到的玻璃儀器的名稱為分液漏斗、圓底燒瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如圖：
+C4H9OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ $→_{C_{4}H_{9}OH}^{H_{2}SO_{4}}$
已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發(fā)生分解．
由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實驗操作流程如下：
①向三頸燒瓶內加入30g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應2小時，保溫至反應結束．
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出．通過工藝流程中的操作X，得到粗產品．
④粗產品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾，經過處理得到產品20.85g．
請回答以下問題：
（1）步驟②中不斷從分水器下部分離出產物水的目的是有利于反應向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動，提高產率．判斷反應已結束的方法是分水器中的水位高度基本保持不變時（或者冷凝管中不再有液體滴下）．
（2）上述實驗可能生成的副產物的結構簡式為CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等（填一種即可）
（3）操作X中，應先用5%Na2CO3溶液洗滌粗產品．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉；若使用氫氧化鈉溶液，對產物有什么影響？（用化學方程式表示）+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH．
（4）操作X中，分離出產物的操作中必須使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（5）粗產品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是鄰苯二甲酸二丁酯沸點較高，高溫蒸餾會造成其分解，減壓可使其沸點降低．
（6）本實驗中，鄰苯二甲酸二丁酯（式量是278）的產率為50%．

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