X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則四種金屬的活動性由強到弱的順序為（    ）
A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y
A
考查金屬性強弱比較。比較元素金屬性強弱的依據(jù)
1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強
4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。
5．依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。
6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。
　7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8．依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
據(jù)此可知選項A正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池和電解池的敘述正確的是。
A．原電池中失去電子的電極為陰極
B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應
C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某原電池構(gòu)造如下圖所示。其電池的總反應是：Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+ (aq) + 2Ag(s)。

請回答以下問題：
（1）若鹽橋為瓊脂－KOH組成，其作用是___________________________。OH-離子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu為原電池的______極，其電極反應式是_________________________。A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時間后會出現(xiàn)_______________________的現(xiàn)象。
（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計的指針　　　　（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱　　　　　填“原電池”或“電解池”）　　　　，銅棒的電極名稱為　　　　（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）（提示：當兩個原電池串聯(lián)時，電極材料的金屬活動性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動性相差較小的為電解池）。
（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計的指針　　　　（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計的指針　　　　（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是　　　                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于原電池的電極名稱敘述有錯誤的是 (　　)
A．發(fā)生氧化反應的為負極B．正極為電子流入的一極
C．電流的方向由正極到負極D．比較不活潑的金屬為負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個原電池的總反應的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應的原電池的正確組成是                                       （    ）
 
A
B
C
D
正極
Zn
Cu
Zn
Fe
負極
Cu
Zn
Ag
Zn
電解質(zhì)溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是
A．銅電極上的反應為Cu－2e－==Cu2＋
B．鋅電極上的反應為2H++2e－==H2↑
C．鋅片是負極，銅片是正極
D．電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個電池的總反應為Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，下列電極判斷正確且能實現(xiàn)該反應的原電池的正確組成是
正極
Zn
Cu
Cu
Ag
負極
Cu
Zn
Zn
Cu
電解質(zhì)溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
AgNO3
 
A
B
C
D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如右下圖所示裝置。試回答下列問題：

20080503

 

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是               ，試用電極反應式表示該現(xiàn)象：                。
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生     反應，Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：                。
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，已知用C與B相連作電極放入硫酸銅溶液中B溶解。根據(jù)實驗現(xiàn)象填表：
裝置



現(xiàn)象
金屬A斷溶解
C的質(zhì)量增加
A上有氣體產(chǎn)生
正極反應式
 
 
 
四種金屬活動性有強到弱的順序：
 

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