（8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，已知用C與B相連作電極放入硫酸銅溶液中B溶解。根據(jù)實驗現(xiàn)象填表：
裝置



現(xiàn)象
金屬A斷溶解
C的質(zhì)量增加
A上有氣體產(chǎn)生
正極反應(yīng)式
 
 
 
四種金屬活動性有強到弱的順序：
 
在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)裝置1可知A的金屬性強于B的，其中正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；根據(jù)裝置2可知D的金屬性強于C的，其中正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu；根據(jù)裝置3可知D的金屬性強于A的，其中正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。又因為C與B相連作電極放入硫酸銅溶液中B溶解，所以四種金屬的活潑性是D＞A＞B＞C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則四種金屬的活動性由強到弱的順序為（    ）
A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（12分）
（1）在室溫下測得0.1mol·L-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度=__________
（2）25℃時在0.1mol·L-1的H2A水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三種微粒的溶液。
①當溶液的pH=7時，c（Na+）=__________（填微粒間量的關(guān)系）
②當c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）時溶液為__________溶液（填物質(zhì)）。
（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________。
（4）甲醇—空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意圖如下（其中a、b、c、d四個出入口表示通入或排出的物質(zhì)）。

則負極的電極反應(yīng)式為__________；正極的電極反應(yīng)式為__________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鋅、銅和稀H2SO4構(gòu)成的原電池的下列說法中正確的是　　
A．鋅溶解的速率比鋅直接與同濃度硫酸反應(yīng)快
B．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
C．負極的反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑
D．反應(yīng)一段時間后，溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

少量鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是(D     )
A．反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變B．反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量不變
C．反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量略增加D．反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量略減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是2l世紀獲得電力的重要途徑。一種甲醇燃料電池是采用鉑或炭化鎢作電極，在硫酸電解液中直接加入凈化后的甲醇。同時向一個電極通入空氣。
回答如下問題：
(1)配平電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
□CH3OH+□O2→□CO2+□H2O
(2)在硫酸電解液中，CH3OH(C為－2)失去電子。此電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是　　　　　　　　　　　　　，負極發(fā)生的反應(yīng)是　　　　　　　　　　　　。
(3)電解液中的H+向       極移動；向外電路釋放電子的電極是       。
(4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其主要有兩點：首先燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是　　　　。
(5)甲醇燃料電池與氫氧燃料電池相比．其主要缺點是甲醇燃料電池的輸出功率較低．但其主要優(yōu)點是　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應(yīng)原電池的正確組成是
 
正極
負極
電解質(zhì)溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuS04
C
Cu
Zn
CuS04
D
Cu
Zn
ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、碳棒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是
A．鋅為正極，空氣進入負極反應(yīng)B．正極反應(yīng)為: Zn－2－＝Zn2＋
C．工作時電流由碳棒電極經(jīng)外電路流向鋅極D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一學(xué)生欲通過實驗判斷X，Y，Z，W四塊金屬的活潑性, 做了如下實驗并得結(jié)論：當X，Y組成原電池時，Y為負極；當Z，W組成原電池時，W為正極；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可知它們的活潑性順序是
A．Z>W> X > YB． Z>W> Y>XC． X>Y>W>ZD． X>Y>Z>W

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