13．下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（　　）
A．常溫下都不可用鋁制容器貯存
B．常溫下都能與銅較快反應(yīng)
C．露置于空氣中，溶液濃度均降低
D．在空氣中長(zhǎng)期露置，溶液質(zhì)量均減輕

分析 A．常溫下，Al遇濃HNO3和濃H2SO4都可發(fā)生鈍化；
B．濃硫酸與Cu反應(yīng)需要加熱；
C．濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性；
D．濃硫酸吸水性．

解答 解：A．常溫下，Al遇濃HNO3和濃H2SO4都可發(fā)生鈍化，則常溫下都能用鋁制容器貯存，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸與Cu反應(yīng)需要加熱，常溫下濃硝酸能與銅較快，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸易揮發(fā)使溶質(zhì)減少，濃硫酸具有吸水性使溶劑增多，則露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低，故C正確；
D．濃硫酸吸水性，所以質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硝酸和濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握濃酸的強(qiáng)氧化性、濃硫酸的三大特性為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃，20MPa時(shí)，將N2和H2通入到一定體積的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：
（1）在10～20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化劑 b．降低溫度c．增加NH3物質(zhì)的量
（2）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ce（填字母）．
a．a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6a mol N-H鍵合成
b．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
c．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
d．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
e．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
（3）在反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是移走了生成的氨氣（或減小了氨氣的濃度）．
（4）據(jù)報(bào)道，一定條件下甲烷還原Fe2O3得到的“納米級(jí)”金屬鐵，可用作合成氨反應(yīng)的催化劑．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g） 該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少48g．則
該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.18mol•（L•min）-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用鋅塊與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取H2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL3mol/L鹽酸　　 
②改用30mL6mol/L鹽酸     
③改用粉末狀鋅
④適當(dāng)升高溫度     
⑤加入幾滴CuSO4溶液．
A．①②④B．②③④C．①③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有機(jī)物的名稱（系統(tǒng)命名）為3，4，4一三甲基一l一戊炔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　　）
A．離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（R2-）＞r（X+）＞r（Y2-）
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
C．Y與X形成的化合物和Y與W形成的化合物化學(xué)鍵類型完全相同
D．分別向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有下列物質(zhì)，請(qǐng)將其字母按要求填入空格內(nèi)：
A．淀粉  B．葡萄糖   C．蛋白質(zhì)     D．油脂
①遇I2變藍(lán)的是A
②遇濃HNO3呈黃色的是C
③能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是D
④加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表
元素代號(hào)XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1+2-2
（1）寫出Y與Q形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與L的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：HCl＞H2S（寫化學(xué)式）
（3）X、Y兩種元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．（填編號(hào)）
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）上述六種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．綠色電源“二甲醚【（CH3）2O】-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-
B．電池在放電過(guò)程中，電極X周圍溶液的pH增大
C．當(dāng)該電池向外電路提供2 mol電子時(shí)消耗O2約為11.2L
D．二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：（CH3）2O-12e-+3H2O═2CO2+12H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．學(xué)完元素周期理論之后，某同學(xué)欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）填寫所示儀器名稱：A分液漏斗、B圓底燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）問(wèn)題探究：
①試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2O．
②甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無(wú)明顯變化，F(xiàn)中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認(rèn)定硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳，而乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，其理由是亞硫酸不是硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故酸性強(qiáng)于碳酸不能說(shuō)明硫的非金屬性強(qiáng)．
③裝置G中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，即可證明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素．

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