Question

8．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（R^2-）＞r（X⁺）＞r（Y^2-）
• B． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
• C． Y與X形成的化合物和Y與W形成的化合物化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
• D． 分別向BaCl₂溶液中通入RY₂、WY₂，均有白色沉淀生成

Answer 1

分析 X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律可解答該題．

解答 解：X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，
A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小，硫離子三個(gè)電子層，鈉離子和氧負(fù)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，鈉的核電荷數(shù)多，所以r（R^2-）＞r（Y^2-）＞r（X⁺），故A錯(cuò)誤；
B．R是S元素，W是C元素，Z為Si元素，元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，故B正確；
C．X與Y形成的兩種化合物分別為Na₂O、Na₂O₂，兩者都是離子化合物，Y與W形成的化合物CO、CO₂，兩者都是共價(jià)化合物，所以化學(xué)鍵的類(lèi)型不完全相同，故C錯(cuò)誤；
D．SO₂、CO₂對(duì)應(yīng)的酸的酸性比鹽酸弱，與氯化鋇都不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，注意元素非金屬性的比較．