升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A．化學反應速率B．KNO3的溶解度S
C．化學平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)Kw
C

試題分析：A．在其它條件不變的情況下，升高溫度化學反應速率 加快。不符合題意。錯誤。B．KNO3的溶解度S受溫度的影響變化較大，升高溫度，促進KNO3的溶解，所以KNO3的溶解度S增大。不符合題意。錯誤。C．化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)。在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。如果可逆反應的正反應為放熱反應，則升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，K減小。如果可逆反應的正反應為吸熱反應，則升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，K增大。所以升高溫度化學平衡常數(shù)K。正確。D．水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數(shù)Kw增大。不符合題意。錯誤。、物質(zhì)的溶解度S、化學平衡常數(shù)K、水的離子積常數(shù)Kw的影響。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當過量氧氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深
C．實驗室用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2氣體
D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)的核心反應是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，能量變化如下圖，回答下列問題：

(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后，放出的熱量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。
(3)關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0        B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS>0       D．ΔH<0，ΔS<0
(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol。計算該條件下達到平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率________。若升高溫度，K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在上述(4)反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________(填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．分離出氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：
時間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.001 0
0.001 6
0.002 0
0.002 0
 
下列說法不正確的是      (　　)。
A．前20 min內(nèi)的平均反應速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1
B．達到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是
A．B的轉(zhuǎn)化率為25%
B．A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1
C．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等
D．降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

制取尿素[CO(NH2)2]的反應：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
某溫度下體積為10L的密閉容器中，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)的量mol
0min
2 min
3 min
4 min
NH3
2.0
1.4
n1
n1
CO2
1.0
0.7
n2
n2
H2O
0
0.3
n3[
n3
 
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2min內(nèi)NH3的平均反應速率                   ，若起始時與平衡時的氣體總壓強之比為15/11，n1＝              mol。
（2）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為                  
（3）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是            。
A．消耗NH3的物質(zhì)的量與生成H2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
B．c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=2∶1∶1
C．氣體密度不再變化
D．容器壓強不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是

A                B                C             D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206．1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247．3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

請回答下列問題：
（1）在一恒容密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內(nèi)，（H2）=             ；10min時，改變的外界條件可能是              ．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象
（3）反應③中△H3=         ．800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1．0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CO
H2O
CO2
H2
0．5mol
8．5mol
2．0mol
2．0mol
 
此時反應③中正、逆反應速率的關(guān)系式是      （填代號）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．

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