Question

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

 
下列說(shuō)法不正確的是      (　　)。
A．前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H₂O)＝5.0×10^－5 mol·L^－1·min^－1
B．達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率
D．催化效果與Cu₂O顆粒的大小有關(guān)

Answer 1

　C

　由題意知，v(H₂O)＝2v(O₂)＝＝5.0×10^－5 mol·L^－1
·min^－1，A正確。熱化學(xué)方程式表示的含義是2 mol H₂O(g)完全分解生成2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O₂ 0.002 0 mol時(shí)，吸收的能量為0.002 0 mol×484 kJ·mol^－1＝0.968 kJ，正確。C項(xiàng)，由于反應(yīng)物只有1種，增大c(H₂O)，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以水的分解率降低，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，若Cu₂O顆粒小，則接觸面積大，反應(yīng)速率快，催化效果好，正確。