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13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

分析 A．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子；
B．氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉少量，反應產物中不會存在碳酸根離子；
D．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應．

解答 解：A．偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故A錯誤；
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B正確；
C．石灰水中加入少量小蘇打，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合，反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，誤食會引起中毒，致死量 0.3g～～0.5g．工業(yè) 用鹽中含有亞硝酸鈉．已知 NaNO2能發(fā)生如下反應：
2NO2-+2I-+4H+=2NO+1I2+2H2O 請回答下列問題
（1）配平上面離子方程式（在“”上填上系數(shù)）
（2）某工廠廢液中含有 3%～5%的 NaNO2，直接排放會造成水體污染，加入下列物質 中的某一種就能使 NaNO2轉化為不引起污染的 N2，該物質是C
A．NaCl     B．H2SO4      C．NH4Cl     D．H2O2
發(fā)生反應的離子方程式為NO2-+NH4+=N2+2H2O．
（3）在反應 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，若生成 71gCl2，則被氧化的 HCl 的質量是73g，轉移的電子數(shù)是2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組根據(jù)反應2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1mol•L-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．

回答下列問題：
（1）此原電池的正極是石墨a（填“a”或“b”），發(fā)生還原反應．
（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯．
（3）兩燒杯中的電極反應式分別為：甲MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O，乙5Fe2+-5e-═5Fe3+．
（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol•L-1，則反應中轉移的電子為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉化為氯化銅．高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是（　�。�
A．35gB．30gC．20gD．15g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．
傾倒液體		B．
檢查裝置的氣密性
C．
移走加熱的蒸發(fā)皿		D．
加熱液體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的．F原子核外最外層電子數(shù)與Na相同，其余各層電子均充滿．
（1）E3+的價電子排布式為3d3．
（2）AB32-的立體構型是平面三角形，其中A原子的雜化軌道類型是sp3．
（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為，1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4化合物DC2的晶胞結構如右圖所示，形成的離子化合物的電子式為該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3（只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產領域．其制備反應原理為：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制備過程中，原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產品中含有碳或Al2O3等雜質．為測定產品中AlN的質量分數(shù)，某同學按如圖1裝置進行相關實驗．可選用的化學試劑為：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精．回答下列問題：

（1）簡述檢查該套裝置氣密性的方法：將C中導管浸入水中，微熱試管A，C中導管出口有氣泡逸出．冷卻后，C中導管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后將試管A放入冰水中，B中導管有氣泡進入B，將試管A恢復室溫，B中導管有高出液面的油柱不下降），說明氣密性良好，否則裝置漏氣．
（2）如圖B中試劑最好選用（填序號）：②．
①水②煤油③醫(yī)用酒精
已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（3）讀取C（量筒）中液體體積時，應注意b、c、d（填序號）．
a．C中液面不再上升時立即讀數(shù)    b．上下移動C，使之液面與B中液面相平
c．A中不再有氣泡逸出            d．視線與凹液面最低處相平
（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應，實驗結束后，C中收集到液體的體積為VL（已折算成標準狀況），則AlN樣品的純度為$\frac{41V}{22.4m}×100%$（寫計算表達式）．
（5）上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．有人建議改用下列A、B兩個裝置中的一種（在通風櫥內進行），只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測寫，用差量法就可比較準確確定樣品中AlN的質量分數(shù)．較合理的裝置如圖2是：A（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．l，6-己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備．下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）：

回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的分子式為環(huán)己烯．
（2）B到C的反應方程式為+H2O→（不需注明條件，其他無機試劑任選）．
（3）F的結構簡式為．
（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最少的是DE，最多的是F．（填化合物代號）
（5）由G合成尼龍的化學方程式為．
（6）
請參照上述合成路線流程圖示例，寫出由A通過兩步反應制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氫氧化鈉/醇}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　�。�
A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0
D．3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜0

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