3．在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0
D．3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜0

分析 自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，以此來解答．

解答 解：A、屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能用于設(shè)計原電池，故A正確；
B、屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，故B錯誤；
C、屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，故C錯誤；
D、屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)和原電池原理，題目難度不大，注意把握原電池的構(gòu)成條件，明確能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（　　）
A．化合物中一定沒有非極性鍵
B．單質(zhì)中不可能含有離子鍵
C．金屬元素與非金屬元素間形成的鍵均是離子鍵
D．CO2、CH4分子中每個原子最外層均形成了8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下列四幅圖（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�
A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵猓谏喜坑志奂癁樽虾谏墓腆w
C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺
D．④左側(cè)為e右側(cè)為f，在惰性電極e和f附近分別滴加紫色石蕊試液，e電極附近呈紅色，f電極附近呈藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1KJ/mol
（1）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40molCH4和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如表所示：
時間
濃度
物質(zhì)		01234
CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
①計算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)計算式K=$\frac{0.1×0．{3}^{3}}{0.1×0.2}$
②3min時改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度、或增大H2O（g）的濃度、或減小CO的濃度 （只填一種條件的改變即可）．
（2）已知溫度、壓強、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]對該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P1＞ P2．
（3）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池：
①放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②設(shè)裝置中盛有的 KOH溶液，在反應(yīng)后恰好生成KHCO3溶液，則該溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知（1）a、d、e均能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；（2）b能從c的鹽溶液中置換出c單質(zhì)；（3）a與強堿溶液反應(yīng)放出氣體；（4）a、e在冷濃硝酸或濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次是（　�。�
A．Fe、Cu、Ag、Al、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Ag、Mg、FeD．Mg、Ag、Cu、Al、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．化學(xué)實驗裝置的科學(xué)設(shè)計是實驗是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題：
I．圖A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學(xué)認(rèn)為圖B裝置比A要好，則冷卻水應(yīng)從b口進(jìn)入；乙同學(xué)認(rèn)為圖C裝置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成．

Ⅱ．“摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑．已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解．某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物．
（1）【提出猜想】小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3    SO2  NH3   H2O           B．FeO  SO3     NH3   H2O
C．FeO   SO2  NH3   H2O             D．Fe2O3    SO3    SO2    NH3   H2O
根據(jù)所學(xué)知識，可確定C不成立（填序號）
（2）【藥品驗純】甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）2溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色（填試劑名稱和實驗現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)．
（3）【實驗探究】為檢驗分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置．

①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含F(xiàn)eO．
（4）【實驗結(jié)論與反思】通過實驗現(xiàn)象和認(rèn)真反思，上述猜想中一定正確的是D（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．環(huán)已醇（），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃燒后，所得氣體通過P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，則混合物的平均相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．68B．75C．80D．87.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如表，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．下列說法正確的是（　　）
XYZ
W
A．W位于第三周期ⅥA族
B．元素最高正價：Z＞Y＞X
C．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞Y＞X
D．工業(yè)上催化氧化Y的氫化物可用于制備其含氧酸

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同步練習(xí)冊答案