下列化學(xué)用語(yǔ)不能正確解釋相關(guān)事實(shí)的是
A．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2 - 2e- + 2OH-="==" 2H2O
B．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：
C．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- ="==" HgS↓
D．汽車尾氣系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器可降低NO等的排放：2CO+ 2NO 2CO2 +N2
A

試題分析：A、堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)應(yīng)為：O2 +2H2O+4 e- ="==" 4OH-，正確；B、用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：，錯(cuò)誤；C、向含有Hg2+的廢水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- ="==" HgS↓，錯(cuò)誤；D、汽車尾氣系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器可降低NO等的排放：2CO+ 2NO ="==" 2CO2 +N2，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B．2Cu+O2=2CuO
C．CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2
D．2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

依據(jù)①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
③Fe+Cu2+=Fe2++Cu
上述反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+B．Fe3+＞Cl2＞Cu2+
C．Cu2+＞Fe3+＞Cl2D．Cl2＞Cu2+＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)慢地通入CO2氣體，使CO2氣體充分參加反應(yīng)，當(dāng)通入氣體為6.72 L(S.T.P)時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計(jì))    (        )
   
A．                  B．                  C．                 D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)離子方程式正確的是（    ）
A．氨水中中通入過(guò)量二氧化硫： 2NH3·H2O + SO2＝ 2NH4+ + SO32-+ 2H2O
B．濃硫酸與Cu片反應(yīng)中： Cu + SO42-+4H+＝ Cu2+ + SO2↑+2H2O
C．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2+ + OH-+ HCO3-＝CaCO3↓+ H2O
D．溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe2+ + 2Br- + 2Cl2＝ Fe3+ + Br2 + 4Cl-氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
B．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-= H2O
C．NaHS水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是
 
實(shí) 驗(yàn)
現(xiàn) 象
離子方程式
A

在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色
4H+ + 4I- + O2 ="=" 2I2 + 2H2O
B

開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后來(lái)有氣泡
CO32-+H+=HCO3-
HCO3-+H+ ="=" H2O+CO2↑
C

溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色
Cl2 + 2OH- ="=" Cl- + ClO- + H2O
D

有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
Ba2++OH-+H++SO42-="=" BaSO4↓+H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（   ）
A．測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-
B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。其制備過(guò)程如下：
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合； 
②用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體； 
③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險(xiǎn)粉生成，同時(shí)生成一種氣體。
（1）寫出NaOH的電子式          
（2）制備SO2時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是          
A．濃鹽酸B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸
（3）制備保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式可表示為                    
（4）保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72－被轉(zhuǎn)化為Cr3+)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr2O72－的物質(zhì)的量為     mol。
（5）保險(xiǎn)粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無(wú)白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             
保險(xiǎn)粉分解的化學(xué)方程式為                 
（6）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：
①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的是②的反應(yīng)。                   

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