下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Cu2++2OH- = Cu(OH)2
B.澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng):H++OH-= H2O
C.NaHS水解:HS-+ H2OS2-+ H3O+
D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O
B

試題分析:A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓,漏掉硫酸根和鋇離子的反應(yīng),錯誤;B、澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng):H++OH-= H2O,正確;C、HS-+ H2OS2-+ H3O+為HS-的電離方程式,錯誤;D、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液應(yīng)為: Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+ H2O,錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子中最易給出電子的是
A.ClB.Cu2
C.Fe2D.F

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2↑+2H2O
B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3+3H2O ="==" Al(OH)3↓+3H
C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O ="==" 2Na+2OH+O2
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3 +Ca2+OH="==" CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式中,正確的是    
A.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl+H2O通電 2OH+Cl2↑+H2
B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32—+H2OHCO3+OH
C.氯氣通入冷水中:Cl2 +H2O Cl+ClO+2H+
D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸:CO32+2CH3COOH= 2CH3COO+CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列化學(xué)用語不能正確解釋相關(guān)事實的是
A.堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng):H2 - 2e- + 2OH-="==" 2H2O
B.用電子式表示NaCl的形成過程:
C.向含有Hg2+的廢水中加入Na2S可除去Hg2+:Hg2+ + S2- ="==" HgS↓
D.汽車尾氣系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器可降低NO等的排放:2CO+ 2NO 2CO2 +N2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(l0%)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,如下圖所示。

已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

請回答下列問題:
(1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”)。
(2)物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的   。
A.KMnO4B.O2C.H2O2D.Cl2
(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在________范圍之間。
(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學(xué)式是________。
(5)除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的 SO2:C1O- + SO2 + H2O =" HClO" + HSO3-
D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是
A.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:
NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B.一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
C.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則CO2分解的熱化學(xué)方程式為:
2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)  ΔH=+283.0 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是
選項
離子方程式
結(jié)論
A
AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)
溶解度:AgI > AgCl
B
Fe2+ H2O2 +2H= Fe3+2H2O
氧化性:H2O2 > Fe3
C
CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-
穩(wěn)定性:HCO3- > CO32-
D
NH3 + H3O+=NH4++ H2O
得質(zhì)子能力:NH3> H2O

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