下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（）

    A． 合成氨工業(yè)中采用高壓條件

    B． 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

    C． 用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

    D． 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深


考點(diǎn)：  化學(xué)平衡移動(dòng)原理．

分析：  勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答：  解：A、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，故A不選．

B、H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔅選；

C、氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，在飽和食鹽水中，Cl﹣濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不選；

D、反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，所以體系顏色變深可用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇不選；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上合成氨氣，已知通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)過(guò)程中共放出a kJ的熱量．經(jīng)測(cè)定反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率為20%（已知：N2的轉(zhuǎn)化率=實(shí)際反應(yīng)的N2的量/初始充入N2的總量），則合成氨氣的熱化學(xué)方程式可表示為（）

    A． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=a kJ/mol

    B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=﹣a kJ/mol

    C． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=5a kJ/mol

    D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣5a kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（）

    A． 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

    B． 改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

    C． 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

    D． 從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過(guò)，則下列說(shuō)法正確的是（）

    A．                                 鋅片是負(fù)極  B． 兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

    C．                                 石墨是陰極  D． 兩個(gè)番茄都形成原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（）

    A． 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

    B． 斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量

    C． 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    D． 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下圖表示該反應(yīng)的速率（υ）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是（）

    A． t3時(shí)降低了溫度

    B． t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

    C． t2時(shí)加入了催化劑

    D． t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向四個(gè)體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、丁）中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（）

甲：在500℃時(shí)，10mol SO2和6mol O2反應(yīng)

乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10mol SO2和5mol O2反應(yīng)

丙：在450℃時(shí)，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)

�。涸�500℃時(shí)，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)．

    A．             甲、乙、丙、丁      B． 乙、甲、丙、丁  C． 乙、甲、丁、丙   D． 丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題：

(1)該泉水屬于________硬水(填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”)。

(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加順序?yàn)?/p>

________，原因是_________________________________________________。

(3)目前常用陰、陽(yáng)離子交換樹(shù)脂來(lái)進(jìn)行水的軟化，水中的Ca2＋、Mg2＋與交換

樹(shù)脂的____________起離子交換作用。當(dāng)陰離子交換樹(shù)脂失效后可放入

__________溶液中再生。

(4)島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是將海水通過(guò)電滲析法獲得淡水

的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰

性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題：

①陽(yáng)離子交換膜是指__________(填“A”或“B”)。

②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：_________________________________；

陰極區(qū)的現(xiàn)象是：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，都正確的是（）

    A． 實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣．

    B． 用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸．

    C． 用C裝置稀釋濃硫酸C．

    D． 用D裝置除去CO2中的HCl．

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