下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（）

    A． 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值

    B． 改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

    C． 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強無關(guān)

    D． 從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進行的程度


考點：  化學(xué)平衡常數(shù)的含義．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度、壓強無關(guān)，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進行的程度越大，可逆程度越小．

解答：  解：A、化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，溫度變化，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故A錯誤；

B、濃度不影響化學(xué)平衡常數(shù)，故B錯誤；

C、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，反應(yīng)濃度、壓強不影響化學(xué)平衡常數(shù)，故C正確；

D、平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進行的程度越大，可逆程度越小，平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應(yīng)進行的程度，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素與意義，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醛在酸性催化劑存在下三分子聚合可以生成性質(zhì)相對穩(wěn)定、毒性小、易于運輸?shù)娜奂兹�，反�?yīng)如圖所示．下列說法正確的是（）

    A． 甲醛水溶液可作為食物防腐劑

    B． 該反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)

    C． 三聚甲醛分子中既含σ鍵又含п鍵

    D． 常溫下，9g三聚甲醛中含1.806×1023個碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能源危機是當前全球問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機的重要舉措．

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是  （填字母）．

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，氧氣不足時它們?nèi)紵梢谎趸�，充分燃燒生成二氧化碳，反�?yīng)中放出的熱量如圖所示：

（a）通常狀況下，金剛石和石墨中  （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為△H=    kJ•mol﹣1．

（b）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，則該過程共放出的熱量  kJ．

（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.0kJ•mol﹣1．綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知膽礬溶于水時溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L﹣1．室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為（）

    A．             Q1＞Q2               B． Q1=Q2            C． Q1＜Q2    D． 無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國成功發(fā)射“天宮一號”飛行器的長征Ⅱ火箭推進器中盛有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）．當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知此狀況下：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)放出256.0kJ的熱量．（已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1）

（1）則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)在此狀況下生成液態(tài)水時放出的熱量是  kJ．

（2）（2）已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

    B． 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變

    C． 自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn)

    D． 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法或表示正確的是（）

    A． 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

    B． 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨著吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象

    C． 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

    D． 在25℃101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（）

    A． 合成氨工業(yè)中采用高壓條件

    B． 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

    C． 用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

    D． 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 摩爾是七個基本物理量之一

    B． 常溫常壓下，0.1mol二氧化碳含有6.02×1022個CO2分子

    C． 在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

    D． 22g二氧化碳與11.2LHCl含有相同的分子數(shù)

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