9．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（　　）
A．NH4CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑B．2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2↑
C．H2O+Cl2?HCl+HClOD．NH3+SO2+H2O═NH4HSO3

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應中有離子鍵和極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，沒有離子鍵的形成和非極性鍵的斷裂和形成，故A錯誤；
B．該反應中有非極性鍵的斷裂、極性鍵的斷裂、非極性鍵的斷裂和離子鍵的形成、非極性鍵、極性鍵的形成，故B正確；
C．該反應中沒有離子鍵的斷裂和形成、沒有非極性鍵的形成，故C錯誤；
D．該反應中沒有離子鍵的斷裂、非極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，側重考查基本概念，明確物質中存在的化學鍵是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法一定正確的是（　�。�
A．0.5 mol Cl2所占體積約為11.2 L
B．16 g O2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C．0.1 mol/L NaCl溶液中含溶質的物質的量為0.1 mol
D．標準狀況下，11.2 L N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．同溫同壓下，下列四種物質：①CH4  ②CO  ③O3  ④N2，等質量的這四種氣體所占有的體積最大和所含分子數(shù)最少的分別是（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，不正確的是（　　）
A．草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變
D．用稀硫酸和Zn反應制H2時，加少量CuSO4溶液對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．把1.71克硫酸鋁配成100ml溶液，為了抑制水解，在配置過程中加入少量硫酸．若在上述溶液中逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，直至過量．用圖象記錄滴加過程中產生沉淀的過程． 
（1）若從a開始產生沉淀，請作出有關圖象并分段寫出有關的離子方程式3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、
（2）若a=20，反應至沉淀剛好完全消失時，溶液中溶質的濃度c（Na2SO4）=0.10mol/L、c（NaAlO2）=0.05mol/L（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．除去KNO3中少量的NaCl和沙子，必要的操作步驟是（　�。�
A．過濾、蒸餾、萃取B．過濾、結晶、升華C．分液、溶解、萃取D．溶解、過濾、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Fe與足量氧氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
B．2L 0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為驗證氯氣與水反應的產物并以純凈干燥的氯氣為原料制取FeCl3，某同學設計了如圖實驗裝置，A中所用試劑MnO2固體和濃鹽酸．

（1）為達到實驗目的，反應裝置中空白部分所連接的試劑瓶從左到右順序為CBDE或CDBE．
（2）裝置B中的現(xiàn)象是白色沉淀；結論是氯氣與水反應生成氯離子或鹽酸．
裝置D中的現(xiàn)象是先變紅后褪色；結論是氯氣與水反應有次氯酸生成．
（3）該裝置存在安全隱患和環(huán)境污染，請在答卷的裝置圖上加以改進并注明所用試劑．
（4）實驗室中還可以采用反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O快速制取氯氣，請分析：
若反應中有6mol還原劑被氧化，則反應中轉移電子的物質的量為6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．僅含有碳、氫元素的有機物叫烴B．甲烷是最簡單的有機物
C．乙烷、丙烷均不存在同分異構體D．含碳元素的物質都是有機物

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