Question

19．下列說法一定正確的是（　　）

• A． 0.5 mol Cl₂所占體積約為11.2 L
• B． 16 g O₂中含有的分子數(shù)約為6.02×10²³
• C． 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 mol
• D． 標準狀況下，11.2 L N₂和CO的混合氣體所含原子數(shù)約為6.02×10²³

Answer 1

分析 A、溫度壓強不知不能計算氣體體積；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量計算分子數(shù)；
C、溶液體積不知不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量；
D、N₂和CO都是雙原子分子，依據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算原子數(shù)；

解答 解：A、溫度壓強不知不能計算氣體體積，故A錯誤；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，含有分子數(shù)0.5mol×6.02×10²³/mol=3.01×10²³，故B錯誤；
C、溶液體積不知不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、N₂和CO都是雙原子分子，依據(jù)n=$\frac{V}{22.4}$計算物質(zhì)的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，結(jié)合分子式計算原子數(shù)為0.5mol×2×6.02×10²³=6.02×10²³，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，溶質(zhì)物質(zhì)的量的計算方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．