Question

一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H＜，如圖是反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法錯誤的是

A.c點和d點X的正逆反應速率相等
B.起始時，加入Y的物質的量為1.3mol
C.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)：K(A)＜K(B)
D.平衡狀態(tài)由A變到B時，放出的熱量：Q(A)＜Q(B)

Answer 1

C

解析試題分析：A．根據(jù)左圖可知，c點和d點都是同一溫度下的平衡狀態(tài)，所以X的正逆反應速率相等，故A正確；B．根據(jù)左圖可知，該反應中生成物Z的物質的量增加了0.6mol，因此根據(jù)方程式知，參加反應的Y的物質的量＝0.6mol×＝0.9mol。平衡時Y的物質的量是0.4mol，所以起始時加入Y的物質的量＝0.4mol＋0.9mol＝1.3mol，B正確；C．根據(jù)右圖可知，溫度不變平衡常數(shù)不變，所以K(A)＝K(B)，故C錯誤；D．根據(jù)右圖可知，平衡狀態(tài)由A變到B時，X的轉化率增大，所以平衡向正反應方向移動，正反應是放熱反應，所以放出的熱量是Q(A)＜Q(B)，故D正確，答案選C。
考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)、反應速率、反應熱、外界條件對平衡狀態(tài)以及平衡常數(shù)的影響等