一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<,如圖是反應(yīng)達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法錯誤的是
A.c點和d點X的正逆反應(yīng)速率相等
B.起始時,加入Y的物質(zhì)的量為1.3mol
C.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù):K(A)<K(B)
D.平衡狀態(tài)由A變到B時,放出的熱量:Q(A)<Q(B)
C
解析試題分析:A.根據(jù)左圖可知,c點和d點都是同一溫度下的平衡狀態(tài),所以X的正逆反應(yīng)速率相等,故A正確;B.根據(jù)左圖可知,該反應(yīng)中生成物Z的物質(zhì)的量增加了0.6mol,因此根據(jù)方程式知,參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量=0.6mol×=0.9mol。平衡時Y的物質(zhì)的量是0.4mol,所以起始時加入Y的物質(zhì)的量=0.4mol+0.9mol=1.3mol,B正確;C.根據(jù)右圖可知,溫度不變平衡常數(shù)不變,所以K(A)=K(B),故C錯誤;D.根據(jù)右圖可知,平衡狀態(tài)由A變到B時,X的轉(zhuǎn)化率增大,所以平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以放出的熱量是Q(A)<Q(B),故D正確,答案選C。
考點:考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)、反應(yīng)速率、反應(yīng)熱、外界條件對平衡狀態(tài)以及平衡常數(shù)的影響等
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為:CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
B.工業(yè)上采用7MPa左右,250~300℃,是綜合考慮反應(yīng)速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結(jié)果 |
C.相同溫度下,壓強越大,乙烯的轉(zhuǎn)化率越大,平衡常數(shù)越大 |
D.給予足夠的壓強和適當?shù)臏囟,可實現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 100% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在密閉容器中進行反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+Q(Q>0)。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是
A.圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高 |
B.圖Ⅱ表示t0時刻縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響 |
C.圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度對反應(yīng)速率的影響 |
D.圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在一定溫度下,飽和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列說法中確的是
A.光照一段時間后,增大 |
B.加入碳酸鈣粉末后,溶液的pH增大 |
C.加入少量水,由水電離的c(H+)減小 |
D.加入NaOH固體,一定有c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(ClO-)) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有關(guān)下列圖像的說法正確的是
A.曲線圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化 |
B.根據(jù)圖②判斷,物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H>0 |
C.曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時的pH變化 |
D.開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
把CoCl2溶解于濃鹽酸中,溶液中存在下列平衡:
Co2+ + 4Cl— CoCl4— △H>0
粉紅色 藍色
有關(guān)上述可逆反應(yīng)的下列說法不正確的是 ( )
A.對溶液所在體系加熱,溶液藍色加深 |
B.對溶液所在體系用冰水降溫,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小 |
C.室溫下,加水稀釋,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小 |
D.室溫下,加水稀釋至一定范圍,溶液為粉紅色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
向甲、乙、丙三個密閉容器中充人一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示 ( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1. 0L |
溫度/ | T1 | T2 | T3 |
反應(yīng)物 起始量 | 0.5molA 1.5 molB | 0.5 molA 1.5 molB | 2.0 molA 6.0 molB |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,其他條件不變,在300℃和500℃時,甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的△H>0 |
B.其他條件不變,升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 |
C.300℃時,0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L-1 min-1 |
D.A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃,達到平衡時減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<O。實驗測得反應(yīng)均進行到t min時N2的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是
A.當z,v(H2)=3v(N2)時,可以說明三個容器中的反應(yīng)達平衡狀態(tài) |
B.在t min時,一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ |
C.在t min時,一定沒有達化學(xué)平衡狀態(tài)的是I |
D.三個容器中的反應(yīng)均達到平衡后,容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小 |
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