在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,其他條件不變,在300℃和500℃時(shí),甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的△H>0 |
B.其他條件不變,升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 |
C.300℃時(shí),0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L-1 min-1 |
D.A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃,達(dá)到平衡時(shí)減小 |
C
解析試題分析:A、由圖象可知,溫度越高,到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小。這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),所以該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H<0,故A錯(cuò)誤;B、由圖象可知,溫度越高,到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小,升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故B錯(cuò)誤;C、平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為n1mol,甲醇的濃度是n1mol÷2L=mol/L,所以甲醇表示的反應(yīng)速率是υ(CH3OH)=mol·L-1 min-1,所以選項(xiàng)C正確;D、A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃,平衡向逆反應(yīng),甲醇的物質(zhì)的量減小,氫氣的物質(zhì)的量增大,故達(dá)到平衡時(shí)增大,因此選項(xiàng)D不正確,答案選C。
考查:考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)、平衡常數(shù)的影響以及反應(yīng)速率的計(jì)算和圖像識(shí)別等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<,如圖是反應(yīng)達(dá)平衡及改變條件平衡移動(dòng)的圖像。下列說法錯(cuò)誤的是
A.c點(diǎn)和d點(diǎn)X的正逆反應(yīng)速率相等
B.起始時(shí),加入Y的物質(zhì)的量為1.3mol
C.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù):K(A)<K(B)
D.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),放出的熱量:Q(A)<Q(B)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某溫度下在容積不變的密閉容器中,發(fā)生aX(g)+bY(g) cW(g)反應(yīng),當(dāng)充入1 mol X和lmol Y,達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為0.2 mol/L。下列說法錯(cuò)誤的是
A.達(dá)到平衡時(shí),消耗b mol Y的同時(shí)消耗c moI W |
B.若升高溫度,W的物質(zhì)的量濃度減小,則該反應(yīng)△H<0 |
C.若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol,則平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 |
D.在相同條件下,再充人l mol X和1 mol Y,達(dá)新平衡時(shí),W的濃度為0.4 mol/L,則a+b>c |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng):2NO2(g)2NO (g) +O2 (g) △H>0,達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是
A.當(dāng)X表示溫度時(shí),Y表示NO2的物質(zhì)的量 |
B.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí),Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 |
C.當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí),Y表示混合氣體的密度 |
D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí),Y表示O2的物質(zhì)的量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)aZ(g) △H=QkJ·mol-1,開始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像,下列有關(guān)說法正確的是
A.圖甲,P1>P2,a < 3 |
B.圖甲,T1<T2,Q>0 |
C.圖乙,t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體 |
D.圖乙,如果a=3, t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g),在某段時(shí)間內(nèi),以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol/(L·s),則以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
A.1 mol/(L·s) | B.3 mol/(L·s) |
C.4 tool/(L·s) | D.2 mol/(L·s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 ( )
A.反應(yīng)物的濃度 | B.反應(yīng)溫度 |
C.使用催化劑 | D.反應(yīng)物的性質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在一定溫度下,下列敘述說明可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的( )
A.、、的濃度之比為1:2:2 |
B.單位時(shí)間內(nèi)消耗,同時(shí)生成2a mol C |
C.的濃度不再變化 |
D.混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系 能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | | |
| 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
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