18．以下關(guān)于化學實驗中“先”與“后”的說法正確的是（　�。�
①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱
②做H2還原CuO實驗時，先通H2，后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻，后停止通H2
③制取氣體時，先檢查裝置氣密性，后裝藥品
④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度，后點燃
⑤制取蒸餾水時，先通冷卻水，后加熱燒瓶
⑥進行分液操作時，先從上口倒出上層液體，后從通過下端活塞放出下層液體．
A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．全部

分析 ①試管加熱時要防止局部驟熱發(fā)生爆炸；
②做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化；
③制取氣體時，要先檢查裝置氣密性；
④點燃可燃性氣體是為防止爆炸要驗純；
⑤后先通冷卻水，一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻；
⑥分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

解答 解：①試管加熱時為防止局部驟熱發(fā)生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，故①正確；
②做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故②正確；
③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；
④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，為防止爆炸要驗純后點燃，故④正確；
⑤先通冷卻水，保證冷凝管的管套中充滿水，再開始加熱，否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻，故⑤正確；
⑥分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，一避免兩種液體相互污染，故⑥錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見儀器的使用，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖為元素周期表的一部分，下列有關(guān)B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（　　）
A．常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
B．X的氫化物沸點比W的氫化物沸點高
C．Y元素氧化物的水化物酸性比W的強
D．Y、Z的簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與B原子的相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗或操作合理的是（　�。�
A．
制氨氣		B．
蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
C．
制備并收集少了二氧化氮		D．
濃硫酸稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子檢驗的操作或說法正確的是（　�。�
A．某溶液加入幾滴KSCN溶液后不變色再滴加幾滴氯水后，溶液變紅，說明該溶液一定有Fe2+
B．某溶液滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液一定含Cl-
C．某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明該溶液一定有CO32-
D．某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該溶液一定含SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．要使K2S溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值變大，可加入適量的物質(zhì)是（　�。�
A．鹽酸B．KHS溶液C．NaOH溶液D．Na2S溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是Cu（OH）2，其物質(zhì)的量是0.01mol
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，則此時c電極為負極，d電極上發(fā)生反應的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．
（5）電解后，丁裝置中兩電極共收集到0.35mol氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D四種短周期元素，A 與C同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應，C元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）以A的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池總反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（3）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子．寫出該反應的化學方程式：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．
（4）C和D兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）氧，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）bc；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點      b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實驗】在0.1mol•L-l MgSO4，0.05mol•L-l-Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：
推測l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH -；
推測2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
推測3．Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為一，請據(jù)此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表所示：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
②當吸收液呈中性時，下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO3-在陽極放電的電極反應式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中OH-濃度增大，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生．

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