10．在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
2molCO和2mol CH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（　�。�
A．2022 kJB．2670 kJC．1698kJD．2346 kJ

分析 熱化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量與反應(yīng)中能量變化成正比，以此來解答．

解答 解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol可知，2molCO完全燃燒放出熱量為566kJ，
由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol可知，1molCH4完全燃燒放出熱量為890kJ，
2molCO和2mol CH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為566kJ+2×890kJ=2346kJ，
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意熱化學(xué)方程式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氫氣可通過下列反應(yīng)制得：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0，為了提高氫氣在平衡體系中所占的比例，可采取的措施是（　　）
A．減小壓強(qiáng)B．降低溫度C．更換催化劑D．減小CO的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某化學(xué)興趣小組欲探究濃硫酸的性質(zhì)，請幫助他們完成相關(guān)實驗報告：
（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，試用圖中各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：④→②→①→③．
編號①②③④
裝置
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是：驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO2，B瓶溶液的作用是將SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無水CuSO4（或變色硅膠），可確證的產(chǎn)物是：水蒸氣．確定裝置②在整套裝置中位置的理由是由于產(chǎn)物氣流通過①③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①③之前．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產(chǎn)物是CO2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃、101kPa時，使1.0g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，則生成1mol NaCl的反應(yīng)熱是（　�。�
A．-441 kJ/molB．+441 kJ/molC．-882 kJ/molD．+882 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的為N2H4（g）+O2═N2（g）+2H2O（g）△H=-576KJ/mol，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，H-O為463則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（　�。�
A．391B．194C．516D．658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，霧霾的形成與汽車排放的 NOx等有毒氣體有關(guān)．
（1）可以通過活性炭處理汽車尾氣，原理為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＜0．
①下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD
A．2ν正（NO）=ν逆（CO2）
B．在恒溫、恒容的容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．在絕熱、恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫、恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變
②在恒溫、恒容條件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）達(dá)平衡后，再在絕熱、恒容條件下，加入1mol NO重新達(dá)平衡后，N2的百分含量將減小 （填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，原理為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．
若在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時充入0.4molNO2、0.2mol O3，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖1所示．
①實驗a從開始至平衡時的反應(yīng)速率v（O3）=2.5×10-4mol•L-1•min-1；實驗c中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件分別是：b使用催化劑，c升高溫度．
③M點的逆反應(yīng)速率 v（逆）＜ N點的正反應(yīng)速率v（正） （填“＞”、“＜”或“=”）．
④若在N點時，維持溫度和壓強(qiáng)不變，t1時再加入0.4molNO2、0.2mol O3，請在圖中畫出逆反應(yīng)速率在t1后隨時間t的變化曲線圖2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．請將下列反應(yīng)的雙線橋?qū)懗?br />（1）8H++2NO3-+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中有明顯錯誤的是（　　）
A．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
C．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅試液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅試液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁．據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（　�。�
A．H2S和濃H2SO4B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液D．Cl2和氯水

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